山东省菏泽市九女中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省菏泽市九女中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到实验目的的是A

B

C

DA．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略2.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（

）ks5uA.28gN2

B.71gCl2

C.64gO2

D.500gH2O参考答案：C3.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池的描述错误的是（）A．电池总反应：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．负极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料电池比CH4直接燃烧能量利用率高参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲烷碱性燃料电池工作时，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，据此解答．【解答】解：A．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正确；B．在碱性溶液中，负极上投放燃料甲烷，发生失电子发生氧化反应：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．正极上投放氧气，发生得电子的还原反应：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C错误；D．甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量，故D正确．故选C．4.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法不正确的是（）A.

KClO3在反应中得电子

B.ClO2是还原产物B.

H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．O2

B．Cl2

C．N2

D．CO2参考答案：C8.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：C9.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：BA.钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C.保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化，故C正确；D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。10.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略11.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

参考答案：D略1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL参考答案：D略13.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．医用酒精的浓度通常为95%C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B略14.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮

D．氯化氢参考答案：A解析：由气体M用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。15.从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原的是（

）A.NaCl B.Cl2 C.HClO D.KClO3参考答案：AA.NaCl中氯元素是－1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B.Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C.HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D.KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。参考答案：(1)无

烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2

无色的NO

(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)

②铜丝上有气泡产生

(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止

在U形管A侧管内可观察到无色NO气体

②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。(4)该电池的负极反应方程为_________________________________。参考答案：(1)Zn(或锌)

正极

(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

B

(3)防止电解液污染土壤和金属材料的浪费

(4)Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+

置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。【点睛】考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。18.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素

，（填元编号，下同），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

。（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为

。在两种盐中该元素的化合价为

，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

参考答案：(1)、⑩

⑾2K+2H2O==2K+

+2OH—+H2

①（3）、①③⑤（4）、

⑤

+3

AI2O3+6