山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学2022年高二化学月考试卷含解析

山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于维生素C的说法错误的是（

）A.维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失B.维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏C.维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多D.缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充参考答案：D维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维生素A，故D错误。2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：

，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加B，B的平衡转化率增大

参考答案：B略3.丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）

①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A.只有①②③

B.只有①②③④

C.①②③④⑤

D.只有①③④参考答案：C略4.下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

参考答案：D略5.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 C．向水中加入氯化钠溶液，c（H+）不变，n（H+）变大 D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：C考点：水的电离．分析：A、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；B、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、加入氯化钠溶液后，溶液中c（H+）不变，n（H+）变大；D、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小．解答：解：A、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故A错误；B、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变KW不变，故B错误；C、通入氯化钠溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不变，但溶液体积变大，故n（H+）变大，故C正确；D、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故选C．点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．6.某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是（

）A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．解答：解：2.24L该混合气体的物质的量==0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量==0.2mol，水的物质的量==0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；故选B．点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1分别向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3

D．△H1=△H2＜△H3参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；故选B．点评：本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．8.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是A

B

CD参考答案：C略9.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s电子云的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略10.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隐身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．属于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都属于功能高分子材料，答案选D。11.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为A.

0.010

B.

0.020

C.

0.030

D.

0.200参考答案：B12.下列各化学式，只表示一种纯净物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C参考答案：AC略13.总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（

）Ａ．和C2H4

Ｂ．C2H4和C3H8

Ｃ．CH2O和C2H4O2

Ｄ．C3H8O和C2H6O参考答案：C略14.下列说法正确的是A．平衡膳食就是各种食物都要吃B．摄入食物中的营养素种类齐全，数量充足，比例适当且与人体的需要的保持平衡才是合理的膳食结构C．同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类物质和蛋白质高得多，是提供能量的主要物质D．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Ca2+离子参考答案：B略15.可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0

B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n+p，Q<0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

。

(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）；Fe3+（2分）

（2）（每空1分）乙

同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式

▲

。（2）工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有

▲

NA个电子转移。（3）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：①

▲

②Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

参考答案：（1）O2+4e-+4H+=2H2O

（2）1.2（3）①Al-3e-=Al3+略18.（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是

（填“正极”或“负极”），气体M的分子式

，a电极上发生的电极反应式为：

。（3）若上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后NaCl溶液浓度降低为2.0mol/L(忽略溶液体积的变化)。则在此电解过程中导线上转移的电子数为

mol。Ⅱ氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是

。

①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；②单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2；③单位时间内生成3nmolN—H键的同时生成nmolN≡N；④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变。（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2小时时放出的热量为

kJ。②0-1小时内N2的平均反应速率

mol·L-1·h-1。③此条件下该反应的化学平衡常数K==

（保留两位小数）。④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向

方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）参考答案：（1）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol(1分)（2）负极(1分)，H2（1分），H2＋OH－—2e-＝2H2O（2分）（3）0.30（1分）（4）③④(2分,选1个得1分；一对一错不得分)；

（5）①27.66（2分）②0.0500（2分）③0.15（2分）④正反应（2分）略19.8分）右图为以惰性电极进行电解：

（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

A：________________________________，B：________________________________，

总反应方程式：________________________。

C：