山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

山东省青岛市即墨灵山镇灵山中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为A.

B.

C.

D.无法计算参考答案：A2.下列醇中，不能发生消去反应的是

A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．

D．参考答案：AC3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0

B．2

C．5

D．8参考答案：B略4.下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C略5.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（

） A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略6.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中，正确的是

事实非金属A第I电离能M<NM>NB电负性M=NM=NC基态原子价层电子排布M：nsnnpn+3，N：nsnnpn+4M>nD原子半径

M>NM<N已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：C略7.下列说法中不正确的是A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质参考答案：A8.2X+Y2Z(气)△H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（

）A.X和Y可能都是固体

B.X和Y一定都是气体C.若Y为固体，X一定是气体

D.X和Y不可能都是气体参考答案：C略9.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为；

，有关该化合物的下列说法不正确的是(

)A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略10.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A．合成氨

B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备

D．从海水中获得氯气参考答案：C略11.某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：常规题型；计算题．分析：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算甲烷的质量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的摩尔质量，结合烯烃的组成通式确定烯烃分子式．解答：解：M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷；n（混合）==0.2mol，混合气体质量为：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水增重2.8g为烯烃的质量，则甲烷的质量为：5.2g﹣2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为：=0.15mol；则烯烃的物质的量为：0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，设烯烃的化学式为CnH2n，所以M（CnH2n）==56g/mol，故12n+2n=56，解得n=4，则该烯烃为丁烯，故该混合物为甲烷与丁烯，其中甲的相对分子质量小于乙，则甲为甲烷、乙为丁烯，A．根据分析可知，甲为甲烷，故A正确；B．甲烷的物质的量为0.15mol，故B错误；C．乙为丁烯，丁烯存在1﹣丁烯、2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种同分异构体，故C正确；D．根据分析可知乙的质量为2.8g，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，根据混合气体的摩尔质量判断含有甲烷是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．12.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略13.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤参考答案：B14.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：A略15.下列物质中属于强电解质的是（

）

A.液态HCl

B.氨水

C.SO3

D.HF参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。①写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是

▲

。③冷凝水的流进方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因

▲

。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

▲

。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0．300g样品。B.将样品与25mL4mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是

▲

。

③该产品的纯度为

▲

。（请保留2位小数）参考答案：（1）①方程式略②控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色，且半分钟不改变③0.84

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。参考答案：C2H6略18.石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（2）ng碳原子可构成多少个正六边形？参考答案：（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5

(6×1/2)/1.5=2

（2）(n/12)NA/2.19.（6分）常温下，