山东省青岛市城阳第三中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市城阳第三中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中正确的是（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略2.相同条件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A.水电离的C(H+)：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：B略3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．4.下列关于有机物的说法正确的是A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

B．麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。参考答案：C略5.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

参考答案：A略6.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是（）A．H2SO4B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略7.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。8.下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒

参考答案：A略9.泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A

ICN不能和NaOH溶液反应

B

ICN是一种共价化合物C

将ICN加入到氯水中可生成I2

D

ICN的晶体是离子晶体参考答案：B10.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NaOH+CO2

③Cu+HNO3④CH3CH2OH+O2

⑤Fe+HCl⑥AgNO3+NaCl⑦Na2CO3+HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑦

B.①③⑤⑦

C.①②③④⑥ D.①②③④⑤参考答案：A11.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行参考答案：AB非选择题【题文】（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为

（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是

（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】【解析】

12.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；

④铝与NaOH溶液;

⑤FeI2与Br2水；

⑥NH3与Cl2。

A．全部

B．①③④⑥

C．①②④⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D略13.如图所示，下列叙述正确的是：()A．X与滤纸接触处变红

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．Y为阴极，发生还原反应

参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，和混合后的分子总数为

B．1mo1乙烷分子含有8NA个共价键

C．58．5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D．在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略15.

下列离子反应方程式正确的是

（

）

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

ABCDA

↑－

－B↑

↓↑↓C－

↓

↓D－↑↓

↓

（1）写出B的化学式

，D的化学式

。

（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式

。参考答案：（1）NaHCO3、FeCl3

（2）HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：元素相关信息A单质是自然界中最轻的气体B原子核外有6种不同运动状态的电子C是地壳中含量最高的元素D与B元素同主族，地壳中含量仅次于CE焰色呈浅紫色F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一请回答：⑴E元素在周期表中的位置

周期

族，F的基态原子核外电子排布式是

。⑵A、B形成的16电子分子中含

个π键，试比较B、C、D元素电负性由大到小的顺序

（填元素符号）。⑶试比较B、D常见单质的熔点高低B

D(填>、=或<)。⑷已知B单质的燃烧热为393.5kJmol-1，BC的燃烧热为110.5kJmol-1，试写出BC2与B单质反应的热化学反应方程式（用化学用语表示）

。参考答案：(14分)⑴四

IA

1s2s22p63s23p63d64s2

⑵1

O>C>Si

⑶>⑷CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=-172.5kJmol-1略18.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：C