山东省青岛市崂山区第五中学2021年高三化学测试题含解析

山东省青岛市崂山区第五中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①②③④⑤⑥参考答案：A2.下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：D略3.．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．图1装置制取少量乙酸乙酯

B．图2装置制取并吸收HClC．图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D．图4装置模拟铁的腐蚀参考答案：D略4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（

）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等5.下列说法正确的是A、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D、含NA个Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略6.对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L参考答案：D略7.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是A．16O和18O是同一种核素

B．1H218O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9

D．2H＋核外电子数为0参考答案：D略8.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦气

B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

C.适当升高乙容器的温度

D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1参考答案：A略10.下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是

（

）

A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘

B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液

C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：DA中药品放在右盘，砝码放在左盘，若不移动游码，不会造成误差；B中锥形瓶加入少量待测液润洗后，结果偏高；C中在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液，操作正确。

11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B. 标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C. 1molNa与足量水反应转移2nA个电子D. 0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有O.1nA个CH3COO-参考答案：A12.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

有关上述两种化合物的说法正确的是

（

）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略13.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐

C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略14.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子，增加的是三价铁离子、钠离子、氯离子，铝离子、硫酸根离子保持不变．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；由于过氧化钠与水反应生成钠离子，加盐酸引入氯离子，则Na+、Cl﹣数目不变，则只有Al3+、SO42﹣不变，故选A．15.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：_______。⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，

请写出发生堵塞时B中的现象_____。⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气_____。(填“强”或“弱”)⑸再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。观察到的现象是________________。⑹图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式__________________，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。参考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是

。

（2）红色变浅说明

。

（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：(共10分)（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O

略18.煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：⑴该反应的热化学方程式可写为

。⑵两种反应物的转化率之和为

。⑶该条件下此反应的平衡常数为 。⑷若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol4mol2mol2molB0.5mol2.5mol0.5mol0.5molC1mol4mol0.5mol0.5molD0mol0mol1mol3mol⑸若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是

。物质选项

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

n(H2)A0mol0mol1mol3molB2.5mol0.5mol0.5mol0.5molC3mol1mol0mol0molD0mol0mol3mol1mol参考答案：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵1

⑶1

⑷ABC

⑸BC解析：⑴CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)起始：1

3变化：x

x

x

x平衡：-x

3-x

x

x，（4-2x）÷2x=5：3，x=0.75mol，则生成1molH2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，△=+240kJ/mol⑵CO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1⑶平衡常数为0.75×0.75/(1-0.75)(3-0.75)=1⑷CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC⑸与⑷同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。19.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为

；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为

，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为

；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为

．（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为

，B与N之间形成

键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为

，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为

个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3．参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）V形，正四面体；＞；（3）分子晶体；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶体；12；．

【分析】（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；Cu+的核外有28个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定；（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别与H2O，CH4相似；若“Si﹣H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价；（3）根据分子晶体的熔、沸点低；根据价层电子对互斥理论确定杂化类型；（4）根