山东省青岛市崂山区第二中学2021年高一化学测试题含解析

山东省青岛市崂山区第二中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是A.加热时，①中封管内固体消失B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D.加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化参考答案：C【分析】A．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B．含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C．二氧化硫具有漂白性，加热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D．氯化铵的分解为化学变化。【详解】A．氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故A错误；B．加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B错误；C．加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；D．氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成，为化学变化，故D错误。故答案C。2.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1参考答案：B分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨气反应速率最快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。3.

下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A．水和乙酸

B．油和水

C.苯和乙酸乙酯

D．甲醇和乙醇参考答案：B略4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．C3H8B．CF2Cl2

C．SF6D．PCl5参考答案：B略5.最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（

）A.它与氧气互为同素异形体 B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64g·mol-1 D.它可能具有很强的氧化性参考答案：B【详解】A.O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B.O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C.O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64g·mol-1，故C正确；D.氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。

6.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2参考答案：DA．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。7.有关氧化还原反应的叙述正确的是

（

）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C略8.要配制物质的量浓度为2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解冷却至室温后，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C.准确量取50mL4mol/LNaOH溶液加入烧杯中，再加50mL水搅拌均匀D.准确量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度盖好瓶塞，反复摇匀参考答案：D略9.下列实验操作中正确的是（

）参考答案：C略10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）。A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略11.含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(

)

A．可以从硫化钠溶液中置换出硫单质

B．氢化物比HBr稳定

C．最外层有6个电子

D．最高价氧化物的水化物显碱性ks5u参考答案：C略12.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则下列说法不正确的是A、化合物RO2属于共价化合物

B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸

D、该元素的原子最外层电子数为4参考答案：C13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素．

专题：原子组成与结构专题．分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．14.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略15.下列化学用语正确的是

（）A．CO2的电子式：

B．乙醛的结构简式：CH3COHC．甲烷分子的比例模型

D．6个中子的碳原子的核素符号12C[来源:

]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后发生反应的离子方程式式为__________。(2)上述流程中实验操作②的名称是__________。(3)证明溶液b中含有单质碘的实验操作是__________。(4)溶液b中加入的试剂X可以选择是__________。A．酒精

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳参考答案：(1)2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O

(2)分液

(3)取少量溶液b于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质

(4)BD分析：海藻经过灼烧、浸泡和过滤等操作，得到溶液a中含有碘离子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质；碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；提取碘单质可以用萃取的方法，萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。详解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是将溶液中的碘离子还原为碘单质，离子方程式式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的为了分离制备出的碘单质，分离碘单质可以用萃取的方法；（3）碘单质可以用淀粉溶液来检验，碘单质可以使淀粉变蓝；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反应，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以与水互溶，不能作萃取剂。故选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学计量、离子反应、氧化还原反应知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等，含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________，12.4gNa2R含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为________。（2）有以下物质：①硅石

②Al2O3

③稀硫酸

④NaOH溶液

⑤Al2(SO4)3⑥FeCl3，写出①与④反应的离子方程式________________，①中含少量杂质②可选择____进行除杂（填序号），将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，可观察到的现象是___________________________，⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为___________________________。（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________（填写编号）。①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为__________mol。参考答案：(1)0.4NA

0.45mol

16g/mol

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

③

先产生白色沉淀后沉淀溶解

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)②

0.25【分析】（1）根据n=结合分子构成计算；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石不与稀硫酸反应；先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解；（3）根据氧化还原反应原理进行判断，再根据氧化还原反应中电子守恒进行计算。【详解】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，则含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为M==62g/mol，Na2R的相对分子质量为62，R的相对原子质量为62-232=16，R的摩尔质量为16g/mol；（2）①与④反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；①中含少量杂质②可利用氧化铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，而硅石（二氧化硅）不与稀硫酸反应，选择③稀硫酸进行除杂；将④逐滴加入⑤溶液中直到过量，先产生氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝在过量的氢氧化钠溶液中溶解，故可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解；⑥可以用来腐刻铜箔制造电路板，是利用氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而使铜溶解，其离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）根据反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，浓盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂，部分氯元素化合价不变生成氯化钾，故在反应中表现出来的性质是还原性和酸性，答案选②；反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1molKClO3参与反应，转移电子数为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为0.25mol。18.（10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为气体单质时，A是