第一章复习课

1物质结构

元素周期律第一章复习课【学习目标】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【重点难点】1.原子的组成及同位素的概念。2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者之间的关系。考点一、元素推断例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称

。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)

。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:

。答案:(1)离子键、共价键(2)S2->Cl->Al3+(3)H＋＋HSO3-

====SO2↑+H2O元素推断的一般思路题型一、由主族元素在周期表中的位置推断练习1、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.A与C可形成共价化合物

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高C1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要“心中有表”。2.熟悉主族元素特别是短周期元素在周期表中的特殊位置注意：题型二由元素及其化合物的性质推断

练习2、

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是

（选“A”或“D”）。（2）元素C在元素周期表中位置是________

___

，B的最高价氧化物的水化物的电子式为

。（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为

。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：

。D第三周期ⅢA族次氯酸钙ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O注意：掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。例如常温下能与水反应放出气体的短周期元素有锂、钠、氟题型三综合利用“位”“构”“性”的关系推断练习3、根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是 （ ）

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.471.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-1-3A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B.元素④处于第三周期ⅤA族C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性C这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。注意：考点二、元素在周期表中的位置例2、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是（）A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质A题型一、原子序数的差值练习4、已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）

A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1

C

(1)同主族、邻周期元素的原子序数差x。

(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差y。总结①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，x＝上一周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，x＝下一周期所含元素种数。第二、三周期元素，y＝1；第四、五周期元素，y＝11；第六周期元素，y＝25。题型二、由原子序数确定元素在周期表中的位置练习5、日本理化学研究所的科研人员合成了113号元素。该元素所在周期表的位置是（）A、第6周期，ⅣA族B、第7周期，ⅣA族C、第6周期，ⅢA族D、第7周期，ⅢA族D注意：Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯H1氢Ar18氩Ne10氖Kr36氪Xe54氙Rn86氡He2氦118Fr87钫一二三四五六七题型三、考察原子序数的关系练习6、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(

)A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、OC

电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律注意：熟悉一些结构特殊的原子序数，熟悉短周期核外电子排布的特点随堂练习1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）

A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>XB2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）

A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子

>X的离子

C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4随堂练习D3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同随堂练习B随堂练习4.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A______

，B__________，C__________，D_________。它们离子的半径由大到小的顺序______________。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_________________，比较其稳定性：___