第一节 化学反应与能量的变化(课时1)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时选修四化学反应原理1、化学反应过程中，不仅有______的变化，同时还伴随着_____的变化。变化的能量主要以______、_____、______等形式表现出来，通常以_____的形式表现。放热反应：大多数化合反应；酸碱中和反应；燃烧与缓慢氧化；溶液里的置换反应、活泼金属与水、酸的反应。吸热反应：大多数分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；铵盐和碱的反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O等。

复习2、常见的放热反应和吸热反应有哪些？物质能量热能热能光能电能一、焓、焓变、反应热3.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示，叫反应热。恒压条件下反应热即等于焓变。任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应。符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1。1.焓：与内能有关的物理量。符号：H2.焓变：生成物与反应物的焓值差。放热反应：ΔH<0，或ΔH为“-”吸热反应：ΔH>0，或ΔH为“+”ΔH=H生成物-H反应物思考：从宏观角度理解，化学反应过程中为什么会有能量的变化？任何物质都有一定的能量，包括分子内部原子核之间的吸引、排斥能，电子的动能、势能等等。不同的物质所含能量不同。反应物生成物能量反应过程△H＜0反应物生成物能量反应过程△H＞0ΔH＝E生成物总能量－E反应物总能量思考：从微观角度理解，化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。H2+Cl2==2HClΔH＝E断键吸收总能量－E成键放出总能量ΔH＝E反应物总键能－E生成物总键能注意：键能越大，物质所含能量低，物质越稳定；1、下列说法中正确的是(

)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓C2、下列变化一定为放热的化学反应的是(

)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应D4、已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量为(

)A．920kJ B．557kJ C．463kJ D．188kJ3、已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键吸收的能量是(

)A．431.6kJB．945.6kJC．649.6kJD．869.6kJBC5、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(

)A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D6、已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。①该反应是

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=

kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)②1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量

(填“高”、“低”或“高低不一定”)吸热+(E1-E2)低7、已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)在反应过程中的能量变化如图所示：(1)a表示

、b表示

、c表示

。(2)该反应是

(填“吸热”或“放热”)反应，△H

______(填“＜”或“＞”)0。破坏1molH2和1/2molO2中化学键所吸收的能量由2molH和1molO形成１molH2O（g）所放出的能量反应热放热＜化学键H－HCl－ClBr－BrI－IH－ClH－BrH－I键能436243193151432366298①计算生成各种氢化物时的反应热，并判断反应类型；②相同条件下，等物质的量的Cl2、Br2、I2分别与足量H2反应，放出或吸收热量由多到少依次为____________;③Cl2、Br2、I2、H2这四种物质本身具有能量最低的是____________。

8、键能指101kPa和25℃下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ/mol)。键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。下表中是一些化学键键能的数据：键能(kJ/mol)△H1=-185KJ/mol，△H2=-103KJ/mol，△H3=-9KJ/molCl2、Br2、I2H2小