《元素周期表》例题与解析2

《元素周期表》例题与解析（2）例1．X、Y两种元素组成XY型离子化合物。两种离子的核外电子数之和为20，则X、Y两种元素所处的周期是（）

A．一种在第一周期，另一种在第二周期；

B．一种在第二周期，另一种在第三周期；

C．一种在第三周期，另一种在第四周期；

D．在同一周期。

解析：已知离子化合物XY，两种离子的核外电子数之和为20，即X与Y两元素的原子序数之和为20，所以X与Y的平均原子序数为。根据平均值法，X与Y的原子序数应一个比10大，另一个比10小，

答案：B

例2．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素分别是：A____________，B__________，C__________，D__________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____________。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是_________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________________。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_________________。

解析：（1）∵已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D＞C＞A＞B，

∴A、B、C、D在周期表中相对位置为：AB

DC

∵C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍

∴C为3周期ⅣA，D为3周期IA，∴C为硅，D为钠。

进而可推知，A为碳

∵C原子核内质子数等于AB原子核内质子数之和，

∴14＝6＋B，∴B为8，即氧

∴A为碳，B为8，即氧

（2）H2O＞CH4＞SH4

（4）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

例3.元素A与元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为％。试计算A、B两元素的原子量，并推算出它们在周期表中的位置。解析：解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x由于元素A与元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y由A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。例4：下列说法正确的是（）（A）同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同（B）任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的（C）钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子（D）、、的质量数相同，所以它们是互为同位素解析：对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为