2023学年完整版《共价键》练习3

《共价键》练习课时演练·促提升A组1.下列分子的电子式书写正确的是()A.氮气:∶N︙︙N∶B.过氧化氢:H+[∶∶]2-H+C.氨气:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:选项B中H2O2为共价化合物,分子中原子间形成共用电子对,电子式应为H∶∶H;C项中N的最外层电子未完全标出;D项中CS2的分子结构和CO2相似,电子式应为∶∶C∶∶。答案:A2.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。Na和Cl:和Cl:和O:和Cl:和O:和Cl:故①②⑤不能形成共价键,③④⑥可形成共价键。答案:B3.下列说法正确的是()A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键解析:形成σ键原子轨道的重叠程度比π键大,稳定性更好,不易断裂,A项错误;s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性,B项错误;原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键,以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键,C项错误;两个原子之间形成共价键时,单键为σ键,双键和三键中只有一个σ键,D项正确。答案:D4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式为,下列说法中正确的是()分子中只有极性键没有非极性键分子中的共用电子对数为11molA分子中所含的σ键数目为10NA是共价化合物解析:A项,N—N键是非极性键,A项不正确;A分子中存在12个共价键,其中有一个碳氧双键,故有12个共用电子对、11个σ键,B、C项均不正确;A分子中只有共价键,故A是共价化合物,D项正确。答案:D5.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.该反应为吸热反应分子中的化学键为非极性键分子中既含σ键又含π键D.每生成gH2O消耗LO2解析:氧化反应一般为放热反应,A错;CO2分子中含有极性键,B错;HCHO分子中既有σ键,又有π键,C正确;D项,不一定是标准状况下,即产生的O2不一定为L。答案:C6.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()对 对 对 对解析:原子核外最外层电子排布为ns2np4,有2个未成对电子,一般只能形成2个共价键。答案:B7.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析:乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键,故无π键。答案:C8.(1)N2的结构式为。(2)某有机物的结构式如下:则分子中________个σ键,__________个π键。解析:(1)N与N之间为三对共用电子对,即为氮氮三键。(2)分子中5个共价单键是σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键,另2个是π键,故σ键总数是7,π键总数是3。答案:(1)N≡N(2)739.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:(1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。(2)AD4分子其中含有的σ键类型为(填“s-sσ键”“s-pσ键”或“p-pσ键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析:(1)元素A的最高正价和负价绝对值相等,所以A为C,其余元素很容易推出为Na、O、Cl。(2)CCl4中,C的2个2s电子,2个2p电子,分别与4个Cl中的3p电子形成单键,所以有2个s-sσ键、2个s-pσ键。(3)Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,Na2O2含有离子键和共价键,但属于离子化合物。答案:(1)碳钠氧氯(2)s-sσ键、s-pσ键(3)1s22s22p63s23p6Na+[∶∶]2-Na+离子化合物10.在下列分子中:①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN分子中只有σ键的是,分子中含有π键的是,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。解析:本题是对共价键与分子结构的关系进行判断。答案:①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦⑧②④⑤⑦⑧B组1.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是()解析:由共价键的饱和性可知:C、Si都形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S、Se都形成2个共价键。答案:D2.下列各式用电子式表示的对应物质的形成过程,其中正确的是()×+·∶K+·×∶-B.C.×Ca×+·∶2Ca2+[·×D.∶·+×Mg×+·∶Mg2+[·×解析:A项中Br-的电子式表示不正确,应加上方括号;C、D两项中阴离子表示法不正确,应分开写在阳离子两侧且C项中2可写在氯原子的左边。答案:B3.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π键中的电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A.氨基苯甲酸B.羟基丙酮C.肉桂酸(C6H5—CHCH—COOH)D.酒精解析:π键只存在于不饱和键中,选项A、B、C中物质均含有不饱和键,而选项D中无不饱和键,不含有π键,因而酒精没有防晒效果。答案:D4.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()的燃烧与Cl2的加成反应与Cl2的取代反应被酸性KMnO4溶液氧化解析:A、D项,都断裂了所有的旧化学键(包括σ键和π键);C项,CH4和Cl2发生取代反应只会断裂σ键,故A、C、D三项不符合题意。答案:B5.下列有关化学键类型的判断正确的是()A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H键和C—C键都为σ键,不存在π键解析:NH4Cl全部是由非金属元素组成的,却存在离子键,A项不正确;稀有气体原子本身达到稳定结构,不存在化学键,B项不正确;共价双键中有一个为σ键,另一个为π键,共价三键中有一个为σ键,另外两个为π键,故1个乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—Hσ键,C≡C键中有1个σ键、2个π键,C项不正确;单键都为σ键,乙烷分子结构式为,其C—H键和C—C键都为σ键,D项正确。答案:D6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。答案:C7.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子基态电子排布式为。(2)写出B的名称:,X与B所含价电子数相等,则X的电子式为。(3)C的分子式为。(4)D分子中化学键类型为(从共用电子对是否偏离角度看)。解析:易推断A是Ar、B是H2S、C是N2H4、D是CH3OH。H2O、CH4、NH3等与H2S所含价电子数相等。N2H4中,两个氮原子间形成的是双键。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)硫化氢H(其他合理答案也可)(3)N2H4(4)极性键、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质,它们都有14个电子,且四种物质中均只含共价键。回答下列问题:(1)a是单质,可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为。(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为而中毒。(3)c是双核单质,写出其电子式:。c分子中所含共价键的类型为(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物,其结构式为,1个d分子内所含共价键有个σ键,π键,σ键和π键的强度大小关系为σ键π键(填“>”“<”或“=”),原因是。解析:由题意知,a是单质,含14个电子,是Si,Si可作半导体材料;b是两个原子的化合物,根据其物理性质:无色无味气体,推断b为CO,CO一旦进入肺里,会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力,使人中毒;c是双原子单质,每个原子有7个电子,故c为N2,N2分子的结构式为,为非极性键;d是四核化合物,即4个原子共有14个电子,只能是烃,故d为C2H2,C2H2的结构式为,有2个H—Cσ键,1个C—Cσ键,2个π键。答案:(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO一旦被吸入肺里后,会与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输送氧气的能力(3)∶N︙︙N∶非极性键(4)32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大,形成的共价键键能大9.有A、B、C、D、E五种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(单位:kJ·mol-1):I1I2I3I4……496456269129540……③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、。(2)1个B2A2分子中存在个σ键,个π键。(3)写出③中按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式:。(4)写出④中按原子个数比为1∶2形成的化合物的