第二学期高三化学反应热与热化学方程

第4页2023第二学期高三化学反响热与热化学方程式复习题化学是重要的根底科学之一，小编准备了第二学期高三化学反响热与热化学方程式复习题，希望你喜欢。1.判断以下说法是否正确，正确的划，错误的划(1)冰的熔化热为6.0kJmol-1，冰中氢键键能为20kJmol-1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15%的氢键()(2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1()B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)H=-38.6kJmol-1()(2023浙江理综，12A、B)(3)化学反响必然伴随着能量的变化()(2023上海，5D)(4)1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2023四川，7D)2.根据碘与氢气反响的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ以下判断正确的选项是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反响放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反响(ⅰ)的产物比反响(ⅱ)的产物稳定D.反响(ⅱ)的反响物总能量比反响(ⅰ)的反响物总能量低3.下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)H=-2878kJmol-1②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)H=-2658kJmol-1③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)H=-1746kJmol-1④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)H=-1526kJmol-1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A.H=-2878kJmol-1B.H=-2658kJmol-1C.H=-1746kJmol-1D.H=-1526kJmol-14.以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A.生成物总能量一定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5.氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)―2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)―2HBr(g)+Q2有关上述反响的表达正确的选项是()A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反响物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D.1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量6.以下热化学方程式书写正确的选项是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-296.8kJmol-1(反响热)D.2NO2===O2+2NOH=+116.2kJmol-1(反响热)7.化学反响N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a)kJ