【步步高】江苏省高考化学一轮 专题3第3讲 从铝土矿到铝合金 苏教_第1页
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文档简介

延展

1～2

3～6

原子半径

＋1、＋2、＋3

失去

得到

正

负

还原

氧化

金属

金属

非金属

熔合

金属

低

硬度

强度

机械

金属

小

低

小

大

氧化铝(Al2O3)

氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质

白色固体，熔点很高

白色胶状物质，难溶于水

化学性质与酸反应

_________________________________________________________________________与碱反应

________________________________________________________________________加热

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用碱式电离方向

酸式电离方向<

无

可

提示1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B222222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]B答案B

高温实验方案：√

√

×

√

×

A

答案

A

答案

C

图1图2图3

答案C

Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—

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