离子反应(第一轮复习)

考试说明要求：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应

离子方程式2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考试说明详解：1.知道离子反应的实质是电解质电离出的离子间的反应2.从氧化还原反应、复分解反应等的实质认识离子反应发生的条件3.能熟练正确书写离子反方程式4.能正确判断离子方程式的正误5.对可逆离子反应能用化学平衡原理进行解释2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考题呈现（2013·新课标卷Ⅱ-10）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习知识方法能力离子方程式的正误判断方法与“量”有关的离子方程式的书写离子反应的综合应用

离子反应及离子反应条件离子方程式达成目标2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习（一）离子反应离子反应的条件：

（二）离子方程式：用

的离子的符号来表示离子反应的式子。■定性分析：指离子间若能发生以下情形之一则视为“反应了复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质氧化还原反应强烈的双水解反应络合反应■定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应若碳酸氢钠溶液少量则：

若碳酸氢钠溶液过量则：

一、知识回顾与记忆2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习1.书写离子方程式步骤：“一写、二拆、三消、四查”（1）能改写成离子形式：易溶的强电解质（2）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写2.离子方程式书写的基本要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的性质及化学原理正确书写。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示。（3）号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）注意定量要求、强化守恒意识2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【课内练习】1.向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的化学式

；（2）形成沉淀的化学方程式为

。2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习2.按要求书写下列离子方程式Ⅰ.（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:

Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀

（2）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习二、方法掌握与训练1、离子方程式的正误判断方法【方法精要】“即四看”：一看原理：首先须明确是什么离子反应且生成什么？二看概念：即哪些可改写成离子形式，“=”“”“→”““”“↑”“↓”符号的正确使用三看定量：四看守恒：2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习2、与是“量”有关的离子方程式的书写（1）某些氧化还原反应例：FeBr2溶液与不同量的氯水混合

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

（2）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓（3）酸性氧化物与碱溶液\盐溶液反应用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习2、与是“量”有关的离子方程式的书写（4）铁和稀HNO3的反应浓硝酸中加入过量铁粉并加热：

Fe+3NO3－+6H+＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O

（5）酸式盐与碱溶液反应碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（6）较特殊的反应涉及的“量”等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【课内练习】3.下列反应的离子方程式正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3．H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铝溶液中加过量氨水

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习4．下列离子方程式中正确的是（）A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－B2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习离子反应的综合应用：物质检验、含量测定及物质制备和纯化【能力解析】离子反应的综合知识，是每年高考必考的内容。既可以选择、填空的形式独立命题，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。三、能力提升与练习2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习（2013·海南化学-10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习第一阶段离子检验离子共存考试说明要求：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。考试说明详解：1.知道离子反应的实质是电解质电离出的离子间的反应

2.从氧化还原反应、复分解反应等的实质认识离子反应发生的条件3.能熟练正确书写离子反方程式4.能正确判断离子方程式的正误5.对可逆离子反应能用化学平衡原理进行解释6.利用离子的特征反应，鉴别常见离子以及进行综合推断2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习考题呈现（2012课标全国卷）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

A2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习

2013届化学方法能力判断溶液中离子能否大量共存的规律有关离子推断的综合分析能力达成目标2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习（一）.离子共存条件：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，即离子之间不能

、

、

、

等。若离子能发生反应，则不能大量共存。

（二）.题干隐含信息与要求■题干隐含信息：①隐含在无色透明溶液中，要排除水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。⑤隐含在由水电离出的氢离子浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。■题干要求：“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。一、知识回顾与记忆2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【课内练习】1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+2.常温下，在由水电离产生的C（H+）=10-13mol·l-1的溶液中，可能大量共存的离子组是

A.NH4+、Na+、SO42-、CO32-

B.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、[Al(OH)4]-

、NO3-CD2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-BBA2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习□判断溶液中离子能否大量共存的规律【方法精要】有关溶液中离子能否共存问题是高考试卷中的高频试题。解答离子共存的问题：1.要看清题干要求：是判断离子共存，还是判断不共存2.要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大等；3.看离子间是否发生反应。强调：要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子、自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

二、方法掌握与训练2/1/2023厦大附中2016届化学第一轮复习【课内练习】6.有一瓶澄清溶液，可能含有NH4＋、K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、Fe３＋、

SO4２－、CO3２－、NO3－、Cl－、I－，现进行如下实验：①测知溶液显强酸性；②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则原溶液中肯定存在的离子是

；肯定不存在的离子是

；不能确定是否存在的离子是

。2/1/2