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文档简介

1三、四个量子数

1、主量子数：(n)

取值要求：n=1、2、3、4……∞非零正整数

物理意义：

①、描述电子的能量高低。②、表示电子云离核的远近：③、代表电子层和能层。2

2、副量子数（角量子数）(用l表示）

①取值要求：受n决定，可以从0→(n－1)共n个正整数，即l=0，1，2，3……(n－1)

②物理意义：

A、表示电子的分层或能级

l值：012345……

分层和能级符号：spdfgh……B、描述原子轨道和电子云的形状

C、多电子原子中，l影响轨道的能量。l↑，能量E↑。33、磁量子数m

①取值要求：m可取从－l经0到＋l的整数，共取(2l＋1)个数值。

②物理意义：

A、m决定原子轨道在空间的伸展方向。

B、在一个电子分层里，m有几个可能的取值，则该分层就只能有几个伸展方向不同的原子轨道。4n、l、m取值与原子轨道对应关系：

l012m00±10±1±2原子轨道

sPz

Px、Py

dz2dyz,dxzdxy,dx2-y2

ｎ取不同值1s、2s、3s、4s、5s……2p、3p、4p、5p……3d、4d、5d……5

4、自旋量子数：mS

物理意义：描述电子的自旋状态

取值要求：＋1/2－1/2

符号：↑↓拟认：正自旋反自旋5、量子数与电子的运动状态

①、量子数n、l、m确定原子轨道，并用波函数符号n,l,m

标记。②、用四个量子数规范电子的运动状态。6结论：

原子中核外电子：

n表征l表征m表征ms表征电子层电子分层伸展方向轨道上不同的轨道分布电子的自旋状态

+原子核7四、原子轨道的能级

1、单电子原子轨道能级取决于n，与l无关。

2、多电子轨道能级：多电子原子轨道能级由n值与l值共同决定。8

规律：

①、l相同，n↑，则E↑。

②、n相同，l↑，则E↑。E1S<E2s<E3s<……E2P<E3P<E4P<……EnS<EnP<End<Enf<……E4S<E4P<E4d<E4f<……9③、同一原子内，n、l都不同的分层间有能级交错现象。E4S<E3d<E4PE6S<E4f<E5PE6PE5S<E4d<E5P10五、核外电子排布

1、电子排布三原理

⑴、保里不相容原理：

每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。

⑵、能量最低原理：

电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个原子系统能量最低。11

⑶、洪特规则

在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上，分布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳定。

全满：s2、p6、d10、f14；半满：s1、p3、d5、f7；全空：s0、p0、d0、f0；122.电子排布填充序：E1s<E2s<E2p<

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