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第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡

（第二课时）沉淀反应的应用核心素养发展目标1、理解沉淀溶解平衡的应用——沉淀的生成、溶解和转化，体现变化观念与平衡思想。2、体会沉淀溶解平衡是化学平衡的一种特殊形式，培养宏观辨识与微观探析的能力。教学重难点：沉淀的转化一、沉淀的生成阅读课本P62内容，回答以下问题：思考1：从海水中提取得到的粗盐中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，还需要进一步提纯，其常用的方法是什么？你是利用什么化学知识解决此问题的？思考2：工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，如何除杂？工业废水（含Cu2+、Hg2+）生成沉淀(1)加沉淀剂Na2S、H2S(2)调pH值加入适量氨水，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋A:工业原料NH4Cl中混有FeCl3，如何除杂？【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?

若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀2、沉淀的溶解思考实验探究一

课本P63【实验3-3】实验步骤：1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不再有沉淀生成；2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。试管编号①②③滴加试剂现象2mL蒸馏水2mL盐酸3mL饱和NH4Cl溶液固体无明显溶解现象，迅速溶解逐渐溶解锅炉水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2CaSO4如何去除水垢?思考实验探究二

课本P63【实验3-4】步骤10滴AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转变为黄色黄色沉淀转变为黑色AgIAg2SAgCl3、沉淀的转化向MgCl2溶液中滴加1-2滴NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加2滴FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置实验探究三课本P64【实验3-5】[思考]:结合以上两组实验现象和下列物质的溶解度，想一想沉淀发生转化有什么规律（平衡移动原理解释）。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI

9.6×10-9Ag2S1.3×10-16实验结论：

一般来说，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者差别越大，转化越容易。锅炉水垢的主要成分：CaCO3Mg(OH)2CaSO4如何去除水垢?思考难溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3分享是一种快乐谈谈你的收获工业原料氯化铵中含有杂质FeCl3，设计实验将其除去。

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