人教版九年级化学下册习题课件第9单元

第九单元溶液课时作业（七）第九单元溶液课时作业（七）[范围：第九单元课题1第1课时溶液建议用时：15分钟]达标巩固直击中考达标巩固1.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）A.酸奶 B.果粒橙C.冰水 D.可乐D[解析]溶液是均一、稳定的混合物。2.溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液中不能同时存在两种溶质C.只有固体和液体才可以作为溶质D.溶液可能有颜色D[解析]均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。溶液中可以同时存在两种溶质，如糖盐水中含有蔗糖和氯化钠两种溶质。气态物质也可以作为溶质，如氯化氢气体溶于水可得到盐酸溶液。溶液可能有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。3.下列实验现象或结论，描述错误的是（）A.碘易溶于水B.高锰酸钾几乎不溶于汽油C.糖水中各部分密度相同D.乙醇能与水互溶A4.2018·江汉改编下列有关溶液的叙述错误的是（）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质是相同的C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会变浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率A[解析]长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水。溶液溶质溶剂碘酒

硫酸铜溶液

澄清石灰水

稀盐酸

二、填空题5.分别写出下列各溶液中溶质和溶剂的名称。酒精碘水硫酸铜水氢氧化钙水氯化氢6.请回忆“溶液”的知识，并回答下列问题。（1）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关，联系生活中的实例，谈谈溶液的用途。（要求谈两点）①_____________________________________________________；②_____________________________________________________。（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a

（填“＞”“＜”或“＝”）b。在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率农业上的无土栽培、盐水选种(合理即可)＝7.为了探究物质的溶解现象，同学们设计并进行了如下实验。实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成棕色溶液（1）对比实验①②的现象，可以得出的结论是_____________________________。（2）设计实验②③的目的是_______________________________。同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同8.实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式：___________________________。小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论。小文说：“因为瓶内有固体剩余，所以溶液中的溶质只有氯化钙而无氯化氢。”小明不完全同意小文的说法，请你写出小明的理由：_____________________。按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能:__________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑剩余固体可能完全是杂质CaCl2和HCl或只有CaCl22019·衡阳溶液在我们生活的中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A.碘酒 B.食醋C.生理盐水 D.牛奶

直击中考D[解析]溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。牛奶属于乳浊液。

谢谢观看！第九单元溶液课时作业（八）第九单元溶液课时作业（八）[范围：第九单元课题1第2课时物质溶解时的吸热或放热现象乳化现象建议用时：15分钟]达标巩固直击中考达标巩固B1.图K－8－1是某同学探究燃烧条件的实验装置，往烧杯中加入下列一种物质，能引起白磷燃烧，该物质是（）A.硝酸铵 B.氢氧化钠C.蔗糖 D.食盐图K－8－1D2.向如图K－8－2所示装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A.氢氧化钠 B.生石灰C.氯化钠 D.硝酸铵图K－8－2[解析]硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，使瓶内压强减小，U形管左边支管的红墨水液面升高。B3.下列图像正确的是（）图K－8－34.下列洗涤或除污过程中应用乳化原理的是（）A.用适量稀盐酸除去水壶中的水垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用洗衣液洗去衣服上的油污D.用刷子刷除碗里的污垢C5.下列各组物质，只用水不能鉴别开来的是（）A.食盐和碳酸钙 B.氢气和氧气C.汽油和酒精 D.氢氧化钠和硝酸铵B[解析]食盐和碳酸钙、汽油和酒精在水中的溶解性各不相同，可以用水鉴别；氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，根据两者溶于水时的热量变化不同也可以鉴别；氢气和氧气都比较难溶于水，不能用水鉴别。二、填空题6.化学与我们的生产、生活密切相关。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、白醋、洗洁精等物品。吃完汤面后王辉同学负责清洗餐具，发现碗上有许多油污，用水洗不干净，原因是

，可用携带的

洗去油污，因为它具有

作用。油污难溶于水洗洁精乳化三、实验探究题7.某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。[药品及器材]水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。[实验探究]各取1药匙三种物质于烧杯中分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度/℃实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3xNaCl21实验450mL无22[数据分析]（1）表中x为

mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是___________________。50氯化钙溶于水的过程中放热[解析]

(1)实验的目的是探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化，因此实验设计时要控制水的量相同。(2)比较实验2与实验4，可知氯化钙溶于水后溶液温度升高。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是

。[反思评价]（4）经讨论，兴趣小组的同学认为本实验操作中存在的缺陷是

（填字母）。A.实验过程中没有采取较为严格的保温措施B.加入物质的质量可能不相等C.加入物质的种类不一样氯化铵(或NH4Cl)AB[解析]

(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，则该物质溶解时会使溶液温度降低，从表中可以看出：氯化铵溶解时能使溶液温度明显降低。(4)实验过程中若保温措施不到位或是加入物质的质量不相等，均会影响实验效果，本实验已经确定了探究不同物质溶于水的过程中的热量变化，因此加入物质的种类肯定不同。直击中考2019·德州将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测定溶液的温度，绘制成如图K－8－4所示的图像。分析图像，回答问题。图K－8－4（1）NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是

（填名称）。（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而

（填“升高”或“降低”），其原因是

。氯化钠、硝酸铵降低溶液热量散失

谢谢观看！第九单元溶液课时作业（九）第九单元溶液课时作业（九）[范围：第九单元课题2第1课时饱和溶液不饱和溶液建议用时：25分钟]达标巩固直击中考达标巩固D1.下列溶液一定是饱和溶液的是（）A.含溶质较多的溶液B.含溶质较少的溶液C.溶液中有固体物质的溶液D.在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液[解析]判断溶液是否饱和分两种情况：一是当溶液与固体溶质共存时，放置一段时间观察，若固体溶质不再减少，表明溶液处于饱和状态；二是当溶液没有与固体溶质共存时，判断溶液是否饱和的方法是加相应的溶质，如果所加溶质不能再溶解，就表明溶液处于饱和状态。A2.你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是（）图K－9－13.20℃时，向100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（）D选项ABCD加入NaCl的质量/g10203040所得溶液的质量/g110120130136[解析]

D选项中在100g水中加入了40g氯化钠固体，只得到了136g溶液，说明有4g氯化钠没有溶解，所得溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液。4.下列哪种方式不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A.过滤 B.蒸发C.蒸馏 D.结晶A[解析]过滤只能将难溶于水的固体物质从溶液中分离出来，因此，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。5.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（）A.加入KNO3固体 B.降低温度C.升高温度 D.蒸发溶剂CC6.2018·成都改编根据图K－9－2所示实验，下列说法正确的是（）A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质B.20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C.加热后溶液中硝酸钾的质量变大D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液图K－9－2[解析]氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他溶质；由于物质在水中溶解的质量受温度等外界条件的影响，因此，20mL水中溶解氯化钠的最大质量可能会变化；由于硝酸钾在水中溶解的最大质量随温度的升高而增大，因此加热后溶液中硝酸钾的质量增多，但加热后硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B7.保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，如图K－9－3所示图像所反映的关系正确的是（）图K－9－3[解析]没有加入硝酸钾时，溶液中溶质的质量不是0；溶液的质量和溶质的质量随着硝酸钾的加入会增加，但当达到饱和后它们都不再增加。8.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（）①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度A.②③ B.②④

C.①②③ D.①②④C[解析]石灰水中的溶质是Ca(OH)2，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，故在一瓶接近饱和的石灰水中加入CaO或Ca(OH)2，都会使其变为饱和溶液；氢氧化钙在水中溶解的最大质量会随温度的升高而减小，故升高温度也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。二、填空题9.用“饱和”或“不饱和”填空。（1）在20℃时的KNO3不饱和溶液中加入KNO3晶体至不再溶解，所得溶液为KNO3的

溶液。（2）在20℃时的KNO3饱和溶液中加入20g水，则溶液变为KNO3的

溶液。（3）将20℃时的KNO3饱和溶液升温至80℃，则溶液变为KNO3的

溶液。饱和不饱和不饱和10.在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图K－9－4所示操作。(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是

。(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列量逐渐减小的是

。①溶质的质量②溶液的浓度③溶剂的质量④溶液的密度图K－9－4甲②④[解析]在室温条件下，将100mL氯化钠饱和溶液转移50mL到乙烧杯中，甲、乙两烧杯中都是50mL氯化钠饱和溶液，在乙烧杯中再加入50mL水后，乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的浓度和密度都减小。11.利用如图K－9－5所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，通过观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是_____________________。图K－9－5食盐易溶于水11.利用如图K－9－5所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是______________。图K－9－5食盐饱和溶液[解析]一定温度下，食盐的饱和溶液中不能再溶解食盐。12.张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如下实验，图K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。(1)上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______(填序号)，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是

。图K－9－6乙升高温度12.张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如下实验，图K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。（2）上述烧杯中的溶液质量最大的是

（填序号），其质量为

g，判断该溶液是否饱和的方法是_________________________。图K－9－6丁65再加入固体M看能否继续溶解12.张老师在讲授“溶液”时，用固体M做了如下实验，图K－9－6中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。（3）使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用

的方法。图K－9－6增加溶剂水三、实验探究题13.在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验。实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。（1）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。实验步骤取一支试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象实验现象氯化钠固体溶解实验结论___________________________此氯化钠溶液不是饱和溶液（2）探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论

氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液

取一支试管倒入约10mL不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡氯化钠固体不再溶解取一支试管倒入约10mL饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡硝酸钾固体溶解饱和的氯化钠溶液还能溶解硝酸钾直击中考1.2019·温州如图K－9－7所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余图K－9－7D2.2019·苏州改编下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液C[解析]溶液的核心特征是“均一性、稳定性、混合物”，所以只呈现出“均一性、稳定性”特征的液体不一定是溶液；有些物质的溶解性随温度的降低而增大，如熟石灰，降温不能使石灰水由不饱和溶液变为饱和溶液；在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓，若不指明温度，则无法判断；饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液。

谢谢观看！第九单元溶液课时作业（十）达标巩固D1.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是

（）A.20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB.20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC.20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30gD.20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g[解析]溶解度必须是在一定温度下，在100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。选项A中，溶液不一定达到饱和；选项B与选项C中，30g溶质均是溶解在70g溶剂中，而不是溶解在100g溶剂中。2.下列因素中，不会影响物质溶解度大小的是（）A.温度的高低 B.溶剂的质量

C.溶质的种类 D.溶剂的种类B3.2018·福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为（）A.18.0g B.16.0gC.13.2g D.11.5gA[解析]

20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，也就是说20℃时，100g水最多溶解36.0g氯化钠，那么50.0g水中最多只能溶解18.0g氯化钠。A[解析]在20℃时，甲和乙的溶解度都大于10g，都属于易溶于水的物质。4.如图K－10－1是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t1

℃时，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响较大C.甲和乙都是微溶于水的物质D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度图K－10－1C5.2018·玉林甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K－10－2所示，下列说法正确的是（）A.t1

℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B.t1

℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂D.分别将t2

℃时两种物质的饱和溶液降温至t1

℃，均有晶体析出图K－9－1[解析]没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲、乙两种溶液是否饱和，无法比较t1

℃时两种溶液中溶质的质量；t1

℃时，甲物质的溶解度是20g，它的意义是t1

℃时，100g水中最多溶解20g甲物质，所以t1

℃时，120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g；a点的甲溶液是饱和溶液，b点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把a点的饱和溶液变成b点的不饱和溶液，可以采用增加适量溶剂的方法；根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，分别将t2

℃时两种物质的饱和溶液降温至t1

℃，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出。C6.20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图K－10－3所示。下列说法正确的是（）A.两烧杯中的溶液质量相等B.20℃时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液D.蔗糖溶液一定是饱和溶液图K－10－3[解析]相同温度、相同质量的溶剂中，分别加入相同质量的氯化钠和蔗糖固体，氯化钠有剩余而蔗糖没有剩余，说明两烧杯中的溶液质量不相等，两种物质的溶解度也不相等；氯化钠固体有剩余，且不能继续溶解，说明氯化钠溶液为饱和溶液；蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大限度，也可能是还能继续溶解，蔗糖溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。7.高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）A.20℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68B.40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液C.将80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小C320406080溶解度/g1.683.737.313.4[解析]由表可知，20℃时高氯酸钾的溶解度是1.68g，溶解度的单位为“g”；40℃时，100g水中最多溶解高氯酸钾的质量为3.73g，最多得到溶液的质量为103.73g；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故将80℃的饱和溶液降温至40℃时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。二、填空题8.根据如图K－10－4所示的溶解度曲线回答问题。（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。（2）_______℃时，a和c的溶解度相等。（3）t3

℃时，向50g水中加入65ga物质，充分溶解，形成溶液的质量为

g。图K－10－4a＜b＜c

t2110（4）现有a、b、c三种固体物质的不饱和溶液，要使a物质的溶液达到饱和，可采取

、

或_________等方法；要使c物质的溶液达到饱和，可采取

、____________或

等方法。图K－10－4降低温度加入a物质蒸发溶剂升高温度加入c物质蒸发溶剂9.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。[准备材料]1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成CO2气体）[配制流程]图K－10－5图K－10－5下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答：________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度)[解析]气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。10.根据下表中的数据，回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和

。（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为

。温度饱和降温结晶(或冷却热饱和溶液)三、实验探究题11.“影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。[实验目的]探究影响固体物质在水中的溶解度的因素。[实验内容]（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是______________________________________________________。温度、溶质和溶剂的质量[解析]

(1)探究溶质的种类对溶解度的影响，除了溶质的种类不同外，温度、溶质和溶剂的质量必须相同，这样才能得出正确的结论。由于在30℃时，5mL蒸馏水中溶解KNO3、Ca(OH)2的质量不同，说明在温度相同的情况下，不同固体物质的溶解度不同。实验步骤实验现象实验结论30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察两种物质的溶解情况试管①中KNO3全部溶解，试管②中有较多Ca（OH）2未溶在_______保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_________温度不同（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_________；要保持不变的因素是____________________________。温度溶质的种类及质量、溶剂的质量[解析]

(2)当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质的种类及质量和溶剂的质量必须相同。由试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等。实验步骤实验现象实验结论用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①②两支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况试管①中有较多KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度__________

（填“相等”或“不相等”）不相等四、计算题12.某工厂利用废硫酸和废铁屑发生反应来制取硫酸亚铁。现有含9.8t硫酸的废硫酸与足量的铁屑发生反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？直击中考B2019·南充中考图K－10－6为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（）A.将甲和乙两物质的饱和溶液从t3

℃降温至t2

℃时，析出晶体质量：甲>乙B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法C.甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲D.t1

℃时，将30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g图K－10－6[解析]将相同质量的甲和乙两物质的饱和溶液从t3

℃降温至t2

℃时，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；t1

℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙物质加入到50g水中，只能溶解20g，即形成溶液的质量为70g。

谢谢观看！第九单元溶液课时作业（十一）第九单元溶液课时作业（十一）[范围：第九单元课题3第1课时溶质的质量分数建议用时：15分钟]达标巩固直击中考达标巩固C1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列对该溶液理解正确的是（）A.溶液中含氯化钠16gB.溶液质量为100gC.每100g溶液中含氯化钠16gD.每100g水中含氯化钠16g[解析]溶质的质量分数作为表示溶液组成的一种方法，通常以百分数表示，其中的百分数表示在100份质量的溶液中，溶质所占的比例。例如，16%的氯化钠溶液是指每100份质量的氯化钠溶液中，氯化钠占16份质量。根据此含义分析题中的四个选项，可知C选项正确，即每100g溶液中含氯化钠16g。2.在100g质量分数为10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液（）A.溶剂质量不变B.溶剂质量增加一倍C.溶质的质量分数变为原来的一半D.溶液质量不变C3.现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（）A.加入一定量的固体硝酸钾

B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水D[解析]向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。因此，这些做法均不能改变溶质的质量分数。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。4.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（）A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液中溶质的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D.升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大CA5.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（）A.26% B.29% C.35% D.40%图K－11－1二、填空题6.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），则所配溶液的质量为

；需要氢氧化钠和水的质量分别为

和

。7.已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

（列式即可，不必计算结果），

（填“大于”或“小于”）36%。550g55g小于495g8.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图K－11－2所示。现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。图K－11－2500mL品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL溶质质量分数：38%1000

2三、计算题9.2018·湖南在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量分别是多少？解：需要氯化钠固体的质量为：100kg×16%＝16kg。需要水的质量为：100kg－16kg＝84kg。答：需要氯化钠固体和水的质量分别为16kg、84kg。直击中考2019·巴中配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度为1g/cm3）。在配制过程中量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。85偏小[解析]配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：100g－100g×15%＝85g，需要水的体积为：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会偏小。

谢谢观看！第九单元溶液课时作业（十二）达标巩固C1.把30℃时硝酸钾的饱和溶液加热到70℃（无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（）A.增大 B.减小C.不变 D.无法判断[解析]硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高时，饱和的硝酸钾溶液会变为不饱和溶液，溶质和溶液的质量都不会变化，因此该溶液中溶质的质量分数不变。B2.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图K－12－1所示。下列分析正确的是（）A.t1

℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2

℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2

℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1

℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法图K－12－13.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入四只盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液中溶质的质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂质量的大小关系为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液C物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2[解析]由丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；四种溶液中溶剂质量相同，而丁溶液中溶质质量最小，所以丁溶液中溶质的质量分数最小；溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁。4.氯化铵在部分温度下的溶解度如下表，下列说法正确的是（）A.20℃时，氯化铵的饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B.将20℃时70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃后得到的是不饱和溶液C.40℃时，向75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%D.将80℃时84g氯化铵的饱和溶液降温至60℃时有10g氯化铵析出B温度/℃20406080溶解度/g40505868二、填空题5.现有100mL质量分数为20%的稀硫酸，密度是1.14g/cm3，则该溶液中含溶质的质量是_______g。22.8[解析]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，因此，应将溶液的体积换算成质量，再根据溶质的质量分数求溶质质量。6.已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。28.6%7.如图K－12－2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题。（1）P点表示的意义是___________________________________。（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质的质量分数不改变的是________（填“甲”“乙”或“丙”）物质的溶液。图K－12－2在10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等丙[解析]

(2)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质的质量分数不改变的是丙，因为甲、乙都有固体析出，丙由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变。37.5%（3）50℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入100g水中，充分搅拌，溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。图K－12－28.现有质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），要配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液

mL（计算结果精确到0.1mL），需要水

mL（水的密度为1.0g/cm3）。9.2

10[解析]用质量分数为12%的溶液配制质量分数为6%的溶液，属于溶液的稀释，稀释过程中溶质的质量不变。设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，则有x×12%＝20g×6%，解得x＝10g，氯化钠溶液的体积为10g÷1.09g/cm3＝9.2cm3＝9.2mL。需要水的质量为20g－10g＝10g，需要水的体积为10g÷1g/cm3＝10cm3＝10mL。三、计算题9.实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？10.2018·新疆某化学兴趣小组取12.3g大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，生成CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图K－12－3所示。请计算：（1）生成CO2的质量是

g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.1%）图K－12－34.411.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6t铁屑与100t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：（1）可生成硫酸亚铁的质量。（2）所用废液中硫酸的质量分数。12.某兴趣小组用如图K－12－4所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。图K－12－4加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气_________g。9.6[解析]

(1)根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量为28.0g－18.4g＝9.6g。（2）计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。直击中考2019·十堰将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（1）反应中生成气体的质量是_________g。（2）求反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）0.4[解析]根据质量守恒定律，分析题中数据可知生成氢气的质量为20g＋148.4g－168.0g＝0.4g。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量为参加反应的锌的质量与加入稀硫酸的质量之和减去放出氢气的质量(也可以用烧杯中剩余物的质量减去合金中铜的质量)，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。

谢谢观看！实验活动5第九单元溶液实验活动5[范围:一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制建议用时:25分钟]达标巩固直击中考达标巩固B1.2019·重庆B用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（）图S－2－1[解析]用固体配制溶液，有以下步骤：①计算；②称量(天平)；③量取(量筒、胶头滴管)；④溶解(烧杯、玻璃棒)；⑤装瓶贴标签(细口瓶)。D

2.实验室欲配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）图S－2－2[解析]取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染药品；称量氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠溶解。3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）A.称量（量取）—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量（量取）—溶解—转液贴签C.计算—称量（量取）—转液贴签—溶解D.计算—溶解—称量（量取）—转液贴签B4.小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（）A.选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B.将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的体积D.用内壁附有水珠的烧杯配制溶液A5.2018·河南改编实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出④天平空载时指针向右偏A.①② B.①③ C.②④ D.③④A二、填空题6.食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质的质量分数为16.5%的食盐溶液，需食盐________g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。16.5

偏小[解析]利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，要配制100g溶质的质量分数为16.5%的食盐溶液，需要食盐：100g×16.5%＝16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，则称取的食盐的实际质量为：16g－0.5g＝15.5g，小于理论值，故所配制溶液中溶质的质量分数偏小。7.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→

。图S－2－3溶解（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平

（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。（3）配制过程中为加快NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是__________（填仪器名称）。（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_________（填仪器名称）。图S－2－3左盘玻璃棒胶头滴管[解析]

(4)用量筒量取一定体积的液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到接近刻度线，再改用胶头滴管滴加液体到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管。8.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。（1）下列实验操作与目的分析均正确的一组是_________。D选项实验操作目的分析A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数（2）实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、量筒和____________。（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图S－2－4所示。一定与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是________（填序号）烧杯中的溶液。图S－2－4烧杯丁9.如图S－2－5是实验室