公开课：盐类的水解（第一课时）

问题情景【新闻链接】——蜜蜂蜇伤莫大意，大妈险些送了命被蜜蜂蛰伤后可以利用家里哪些物质进行处理？蜜蜂的毒液是酸性的（蚁酸HCOOH）医生建议：用肥皂水、牙膏（含NaF）、小苏打、纯碱溶液等洗敷伤口。问题●思考■酸溶液呈酸性；■

碱溶液呈碱性；■NaHCO3(小苏打)、

Na2CO3(纯碱)等盐溶液也呈碱性，为什么？其他的盐呢？第一课时选修四第三章《水溶液中的的离子平衡》第三节盐类的水解盐溶液pH酸碱性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa一、实验探究盐溶液的酸碱性实验结果汇总<7<7酸性酸性

从这个实验中你发现了什么？结论：盐溶液既可显碱性又可显酸性，还可显中性。1、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律呢？=7=7中性中性>7>7碱性碱性<7酸性根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3盐的类型盐溶液pH酸碱性NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3MgCl2Na2CO3CH3COONa谁

显谁性同

显中性一、实验探究盐溶液的酸碱性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐实验结果汇总总结规律强强<7<7酸性酸性=7=7中性中性>7>7碱性碱性<7酸性练习1、判断下列盐溶液的酸碱性：

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④K2SO4酸性

酸性

碱性

中性

酸性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中:c(H+)

c(OH-)c(H+)

c(OH-)c(H+)

c(OH-)＞＜=水溶液的酸碱性取决于什么？

水溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。?【起疑】实验所用的盐，既不会电离出H＋，也不会电离出OH－，为什么也会显示出不同的酸碱性呢？H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH促进了水的电离

CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？离子间能否发生反应？造成溶液中离子浓度如何变化？对水的电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响？相关的化学方程式？离子方程式？1234二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题引导c(OH-)＞c(H+)碱性生成弱电解质H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+

+CH3COOH促进了水的电离

CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？离子间能否发生反应？造成溶液中离子浓度如何变化？对水的电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响？

相关的化学方程式？离子方程式？1234二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题引导c(OH-)＞c(H+)碱性生成弱电解质1、NH4Cl溶液为什么显酸性？2、NaCl溶液为什么显中性？二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因问题讨论理清思路H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4+

NH3

·H2O

c(H+)＞c(OH-)酸性H2OH++OH–NaClCl–+Na+c(H+)=c(OH-)中性+促进了水的电离生成弱电解质CH3COONa=Na++CH3COO-

NH4Cl=Cl-+NH4+

H2OH++OH-1、盐类水解的定义结合CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解机理归纳

盐溶液中，盐电离出的弱离子跟水电离出的H+或OH-

结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱三、盐溶液呈不同酸碱性的原因盐类的水解2、对概念的理解①盐必须溶于水生成弱电解质，促进水的电离三、盐溶液呈不同酸碱性的原因（1）条件：（2）实质：（3）特点：②必须含有“弱”离子盐+水酸+碱①可逆②吸热③一般很微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。△H＞0⑴有__才水解，无＿不水解；⑵谁__显谁性，同强显__性。弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa弱3、水解的规律

在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4①③④②⑤学以致用某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（提示：HNO2为弱酸）快乐体验盐类的水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：盐溶液中，盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐溶于水，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质，可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；谁强显谁性；同强显中性。课堂小结等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（