离子反应 课件

第二节离子反应一.酸、碱、盐在水溶液中的电离蔗糖固体、NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的导电性演示实验表达与交流物质NaCl固体蔗糖固体NaCl溶液NaOH溶液能否导电物质H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否导电不能能能能不能不能不能思考：为什么硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？物质导电的原因金属导电的原因溶液导电的原因有自由移动的带电的粒子有自由移动的带负电的电子溶液中有能自由移动的离子回忆与猜想：分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因验证：氯化钠固体中有离子但不能自由移动氯化钠溶于水后在水的作用下能离解成自由移动的离子电离的概念物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程叫电离氯化钠电离过程电离发生的条件（1）溶于水如酸、碱、盐在水中发生电离（2）受热熔化如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）问：电解、电离、电泳、金属电化腐蚀哪些要通电？化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？?非电解质:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的电解质:酸碱盐.金属氧化物.常见非电解质:NH3CO2

等非金属氧化物大部分有机物判断电解质与非电解质注意的问题:①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3电离出离子而导电，所以NH3和SO2都不是电解质。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧

单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质小结：判断电解质和非电解质的方法①都是电解质，所给出的必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化）

，而不是溶液②都是电解质③（SO2、CO2等）、NH3和绝大多数是非电解质酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物非金属化合物有机物小结：电解质和非电解质的判断依据（1）电解质与非电解质的基本前提是化合物（2）具备下列两个条件中的至少一个即为电解质①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电

注意：单质、混合物不属于电解质和非电解质？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因:观看氯化钠的电离NaCl在熔融状态下能导电的原因

NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的.晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电.当熔融时,NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电.相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据化合物电解质非电解质(酸碱盐金属氧化物)(非金属氧化物大部分有机物)强电解质弱电解质根据是否电离根据电离程度在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离子的电解质强酸如强碱如大多数盐如弱酸如弱碱如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)31．下列物质中，属于电解质的是()。D

A．二氧化碳

B．蔗糖

C．铜

D．硝酸钾

解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和部分氧化物属于电解质。2．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是()。B

A．NaClO3

溶液

B．CaCl2

溶液

C．KCl晶体

D．液态氯化氢

3．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图1连接好线路发现灯泡不亮，按照如图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()。图1图2A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

解析：固体NaCl不导电，但它的水溶液却能导电，故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。答案：C4．下列说法正确的是()。D

A．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不能导电

B．CuSO4

是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质

C．Na2O溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质

D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质[例1]下列有关叙述正确的是()。

A．电解质是在溶于水和熔融状态下均能导电的化合物

B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下本身能否电离

C．某物质不是电解质就是非电解质

D．电解质是可溶性盐类

点拨：电解质是在溶于水或熔融状态下能导电的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具备其一即可；物质包括单质、化合物，也包括混合物；不是电解质的物质，也不一定是非电解质。

答案：B如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来?电离方程式NaCl

Na+＋Cl-

化学式离子符号1、硫酸硝酸盐酸写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾氢氧化钡3、硫酸铜氯化钡硝酸钙表示电解质电离过程的式子化学元素化合价记忆口诀

一价氢氯钾钠银，

二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷。

铜一二，铁二三，二（负二）四六硫二四碳,

二四六七锰全占。负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。

？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸盐酸的电离方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸酸

从电离H+数分

一元酸：二元酸:三元酸:从是否含氧分含氧酸高沸点酸：从沸点高低分无氧酸：弱酸：从电离程度分强酸：挥发性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式:KOHK+＋OH-

Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”“氢氧化（亚）某”对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义NH3.H20电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？碱

从电离OH-数分

一元碱：二元碱:从溶解性分可溶性碱不溶性碱：弱碱：从电离程度分强碱：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3﹒H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-盐的定义：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO4盐

从中和程度分

正盐：酸式盐:碱式盐:从酸根是否含氧分含氧酸盐硫酸盐：从阴离子分无氧酸盐：钠盐铵盐从阳离子分钾盐：碳酸盐：从溶解性分可溶性盐微溶性盐难溶性盐NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸告诉你个秘密弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时不用等号用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离是分级电离的，电离方程式要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离如H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能写成H2CO3=2H++CO32-电离方程式的书写练习：（1）强电解质——完全电离:用=（2）弱电解质——部分电离:用练一练：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧①⑤⑦⑧⑨写出下列物质的电离方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgCl2晶体B.NaCl溶液

C.液态氯化氢D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（）

A.盐酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小试一把：3.下列物质中，属于电解质的是（）属于非电解质的是（）

A.氯化钾B.乙醇C.氨气D.蔗糖

E.氯化氢F.蓝矾G.硫酸氢钠

H.铝I.石墨AEGFBCD练一练：1.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是电解质（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物质的水溶液不能导电的是（）

A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.碳酸氢钙CDCB二、离子反应及其发生的条件(一)、离子反应

1、概念有离子参加的反应，称为离子反应

电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?

在什么的情况下两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要探讨的问题探究复分解型离子反应发生的条件。

请大家分组讨论探究复分解型离子反应发生的条件的实验方案：实验方案设计现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向CuSO4溶液中加入盐酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸项目探究实验一探究实验二实验内容向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL稀盐酸溶液。向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。实验现象无明显现象有蓝色沉淀生成离子方程式无Cu2++OH-＝Cu(OH)2↓结论不发生离子反应有沉淀生成可以发生离子反应项目探究实验三探究实验四实验内容向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变为无色。向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。实验现象红色逐渐褪去有气泡产生离子方程式OH-+H+

＝H2OCO32-+2H+＝H2O+CO2结论有水生成可以发生离子反应有气体生成可以发生离子反应实验方案回顾总结现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质向CuSO4溶液中加入盐酸向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸向Na2CO3溶液中加入盐酸蓝色沉淀Cu2+、H+SO42-Cl-Cu2+、H+SO42-Cl-无Cu2+、Na+SO42-OH-SO42-Na+Cu(OH)2溶液变为无色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O无2、离子反应发生的本质溶液中某些离子的减少3、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱电解质，如H2O、CH3COOH（2）生成气体，如CO2

、H2S、SO2

1、概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式

(二)、离子方程式

2.如何正确书写离子方程式？①写：化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HAc等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离、难溶物必须写化学式。

；③删：去方程式两边形式相同的离子；④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。注意：（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：

HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-(2)不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式，在溶液中的HSO4-拆写成H+和SO42-(3)对于微溶物：A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例：Na2S04溶液中加入AgNO3

溶液：

2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：C02气体通入澄清石灰水中：C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2C03溶液：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-如何正确书写离子方程式？例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-删:删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合定组成。

2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓写出下列反应的离子方程式1、氢氧化铜和稀硫酸2、铝片与硝酸汞溶液3、碳酸铵溶液加入稀盐酸4、石灰乳与碳酸钠溶液混合5、碳酸氢钾溶液与硫酸混合附加：6、碳酸氢钙溶液