2008年海南高考化学试题及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2008年海南高考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．HBr分子的电子式为：2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4LD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA6．下列离子方程式正确的是：7．关于铅蓄电池的说法正确的是：A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—19．下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_____________________________________________________________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式__________________________________________；②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。14．(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。15．(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：______________________________________________________________________17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A．3种B．4种C．5种D．6种20．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A、C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________；(2)①的反应试剂和反应条件是____________________；(3)③的反应类型是_______________________________；(4)B生成C的化学方程式是_______________________________；D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。《物质结构与性质》模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:A．SP，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低24．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:A、ZXY3B、ZX2Y6C、ZX4Y8D、ZX8Y1225．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)Y与Z比较，电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。《化学与技术》模块26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26．石油裂化的主要目的是为了：A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSOC．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)228．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀29．(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)__________;在电化学腐蚀中，负极反应是________________;正极反应是_______________________；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)

2008年海南高考化学答案题号123456789101112答案AABDCDBACDBC13、（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O等（4）①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3;SiH415、(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小16、（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。17、（1）C5H10O（2）HOOC—CH2—COOH，HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反应（或取代反应）（3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH18、D19、B20、D21、（1）CH2=CH—CH3（2）Cl2、高温（3）加成反应（4）CH2=CH—CH2Cl+Br2CH2Br—CHBr—CH2Cl(5)我觉得：E的结构从中学生的思维可以是：精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2009年高考试题——海南化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24C135.5Ca40Fe56Agl08Pb2071．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

4．（2009海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：

A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷

6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

8．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1B．+2C．+3D．+4br>

12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1

则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是

A、－824.4kJ••mol-1B、－627.6kJ••mol-1

C、-744.7kJ••mol-1D、-169.4kJ••mol-1

13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。

(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；

(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式

15．（2009海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；

(2)电池正极发生的电极反应为；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

17．（2009海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。

18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷

C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个B．6个C．7个D．8个

20．（2009海南高考）分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：

A．7种B．8种C．9种D．10种

21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

已知：

①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为；

(2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；

(3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；

(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。

22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O

23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

24．（2009海南高考）下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

25．（2009海南高考）

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

26．（2009海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：

A．高温多雨时比较适合施用钾肥

B．长期施用硫铵会造成土壤板结

C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：

A．离子交换法可以软化硬水

B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

C．生产、生活使用的天然水必须经软化

D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)

1答案：D2答案：B3答案：A4答案：C5答案：D6答案：B7答案：C8答案：C9答案：B10答案：D11答案：C12答案：A13答案：（9分）（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）（3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分）（2分）（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）14答案：（8分）（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分）化学热（2分）（2）SO2（2分）（3）2NOx＋2xCON2＋2xNO2（2分）15答案：（9分）（1）锂Li－2e－=Li＋（2分）（2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3分）（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2分）16答案：（9分）（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）（2）HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可给分）17答案：（1）C8H8

（2）；加成反应

（3）

（4）

（5）18答案：D19答案：B20答案：C21答案：（11分）（1）C8H10（2）取代反应（3）（4）（5）22答案：B23答案：B24答案：A25答案：（11分）（1）氢（1分）（2）FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）CaF2（3分）26答案：A27答案：B28答案：C29答案：（11分）（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（3分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加压降温（4分）第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案D【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案B【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸答案A【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯C．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷答案D【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。7．用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2答案C【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶48．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等答案C【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12答案B【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高答案D【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11．在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1B．+2C．+3D．+4答案C【解析】设氯化物化学式为MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=312．已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-1答案A【解析】（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反应②的离子方程式：6I－+ClO3-+6H＋=3I2+Cl－+3H2O（3）2H2O22H2O+O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)（4）D溶液与Pb(NO3)2反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2++2I-Ksp=c(Pb2+)·c(I-)2=c(Pb(NO3)2)÷2·(10-2÷2)2=7.0×10-9所以c(Pb(NO3)2)=5.6×10-4mol·L-1【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。14．(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化学式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式。答案（1）4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2；化学；热能（2）SO2（3）2NOx+2xCON2+2xCO2【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为：4CmHn+(4m+n)O22nH2O+4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+2xCON2+2xCO215．(9分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e－=4Cl－+S+SO2（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应16．(9分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。(1)选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。答案（1）加热时可升华，或易挥发热稳定性好，且没有挥发性（2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（3）【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。17．(9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。(1)A的分子式为：(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。答案（1）C8H8；（2）；加成反应（3）（4）；（5）【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8所以分子式为C8H8；（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H9.43%，若苯环也加氢，则含H14.3%，后者符合题意。（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。18．(20分)18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷答案D【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4种，D中有3种。18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个C．7个D．8个答案B【解析】设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理18-3．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：A．7种B．8种C．9种D．10种答案C【解析】为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为；(2)由A生成B的化学方程式为，反应类型是；(3)由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；(4)D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。答案【解析】合成题通常用逆推法：逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。19．(20分)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O答案B【解析】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶