氧化还原反应

基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAC+B=A+BCAC+BD=AD+BC这是按照什么标准进行分类的？属于哪种基本反应类型？氧化还原反应

什么是氧化反应？什么是还原反应？这是根据什么标准分类的？得到氧失去氧氧化反应还原反应氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生+2-200+4-2

得氧

化合价升高失氧化合价降低氧化反应

还原反应

+1-20+2-20

得氧氧化化合价升高失氧还原化合价降低+200+1

得氧氧化化合价升高失氧还原化合价降低你有什么发现？物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应化合价升降变化-------------氧化还原反应的特征（判断依据）+3-2+2-2-20+4

化合价升高化合价降低氧化反应还原反应请你判断下列反应是氧化还原反应吗？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl练一练0+2+6-2+2+6-20化合价升高氧化反应

化合价降低还原反应√点燃练一练请你判断下列反应是氧化还原反应吗？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl00化合价升高氧化反应

化合价降低还原反应点燃-1+1

√√练一练Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

点燃

√√+2+4+2+4+1-2-2+1+2×请你判断下列反应是氧化还原反应吗？并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应特征判断依据练一练如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是（）＋=＋3Z表示A原子表示B原子A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B.该反应属于分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质D是什么引起了化合价的变化？例1：NaCl的形成过程化合价升高氧化反应2×e-化合价降低还原反应00+1-1失2×e-

得结论1：电子的得失引起了化合价的升降是什么引起了化合价的变化？

是什么引起了元素化合价的变化？例2：HCl的形成过程00+1-1H2+Cl2=2HCl点燃结论2：共用电子对的偏移引起了化合价的升降是什么引起了化合价的变化电子的转移（得失或偏移)你知道了吗?元素化合价升高其实质是失去（或偏离）电子发生了氧化反应元素化合价降低其实质是得到（或偏向）电子发生了还原反应有元素化合价升降的反应是氧化还原反应有的反应，是氧化还原反应电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质元素化合价升高元素化合价下降有化合价升降的变化失去电子（或者电子偏离）得到电子（或者电子偏向）有电子的得失（或者偏移）氧化反应还原反应氧化还原反应升失氧降得还课堂总结特征、判断依据实质反应类型练一练1.下列属于氧化还原反应的是：（）A.2KClO3=2KClO+3O2↑B.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.2Fe+3Cl2=2FeCl3E.Ag+Cu(NO3)=AgNO3+CuF.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOHG.HCl+NaOH=NaCl+H2OABEMnO2点燃分解反应分解反应化合反应置换反应复分解反应化合反应复分解反应尝试画出四大基本反应与氧化还原反应的交叉分类示意图动动手非氧化还原反应

氧化还原反应化合反应复分解反应置换反应分解反应置换反应化合反应复分解反应分解反应随堂练习1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C随堂练习2、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO→Cu B.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl33、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于基本反应类型的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHC.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C