初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习 高质作品

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷一、选择题15分说明：下列各题中只有一个答案是正确的，情将正确答案的编号填入下表答案内．1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水 B．碘酒 C．雪碧汽水 D．蒸馏水2．溶液和乳浊液的相同之处是（）A．都是均一的 B．都是稳定的 C．都是混合物 D．都是透明的3．准确量取硫酸溶液，应选用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒4．向某溶液中加水稀释，该过程中不发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶质的密度5．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A．氯化钠的溶解度为18g B．氯化钠的溶解度为36gC．20℃时氯化钠的溶解度为18g D．20℃时氯化钠的溶解度为36g6．要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A．倒出少量溶剂 B．投入硝酸铵 C．蒸发部分水 D．适当降温7．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．8．用氯化钠配制100g溶质质量分数为%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②装瓶；③称取氯化钠固体；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（）A．③④①②⑤ B．⑤③④①② C．⑤③①④② D．④③②①⑤9．从盛有100mL质量分数为98%的浓硫酸的试剂瓶中吸取10mL，则这10mL溶液的质量分数为（）A．98% B．% C．% D．%10．25℃时，在50g水中最多可溶解5g固体物质A；50℃时，在l00g水中最多能溶解l0g固体物质B，则下列关于A和B溶解性比较的判断正确的是（）A．B比A易溶于水 B．A比B易溶于水C．A和B的水溶性相同 D．无法确定11．一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（）A．它一定是浓溶液B．加热后它一定变成不饱和溶液C．析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D．它不能再溶解其他溶质12．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B．l.0kg98%的浓硫酸可配制成3.5kg28%的稀硫酸C．配制该稀硫酸时，需加水3.5kgD．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中13．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水后有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾固体不溶C．把溶液降温至10℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%15．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．硫酸铜 B．稀硫酸 C．硫酸亚铁 D．稀盐酸二、填空题16．写出下列溶液中所含溶质的化学式（1）医疗消毒用高锰酸钾溶液；（2）硫酸铜溶液；（3）%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）；（4）硫酸溶液；（5）38°“稻花香”白酒；（6）澄清的石灰水．17．常喝的饮料中，属乳浊液的是（填一种饮料名称），属溶液的是（填一种饮料名称）．18．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是．19．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与有关．20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃0102030405060708090溶解度/g（1）根据上表数据在图中画出NH4Cl的溶解度曲线；（2）由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是；（3）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到60℃时，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为．（4）用＞、＜、=表示：10℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是；30℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是．21．除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠，可先将混合物，然后进行．三、简答题22．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：（1）“冬天捞碱”；（2）“夏天晒盐”．23．已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的．这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理．四、计算题24．将20克15%的食盐水和20克5%的食盐水混合后，所得溶液的质量为g，其溶质的质量分数为．25．如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算（1）该溶液的质量为g；（2）溶液中含水g；（3）溶液的密度约为g/cm3．26．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为．将此溶液均分成三等份：（1）将第一份溶液的温度升至40℃，所得溶液中溶质的质量分数为；（2）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入KNO3固体约g；（3）若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半，需加水g．27．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g．计算：（1）反应中放出氧气的质量为g；（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数是．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题15分说明：下列各题中只有一个答案是正确的，情将正确答案的编号填入下表答案内．1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水 B．碘酒 C．雪碧汽水 D．蒸馏水【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A、糖水是糖的水溶液，是糖溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、雪碧汽水可看作是碳酸等溶于水成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键．2．溶液和乳浊液的相同之处是（）A．都是均一的 B．都是稳定的 C．都是混合物 D．都是透明的【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液．【解答】解：A、乳浊液不均一，故选项错误．B、乳浊液不稳定，故选项错误．C、溶液和乳浊液均是混合物，故选项正确．D、溶液不一定是透明的，乳浊液常呈浑浊状，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．3．准确量取硫酸溶液，应选用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒【考点】测量容器﹣量筒．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）．【解答】解：实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取液体，应选用20mL量筒．故选：B．【点评】本题主要考查了测量容器﹣﹣量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是如何才能减少实验的误差．4．向某溶液中加水稀释，该过程中不发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶质的密度【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液由溶质与溶剂组成，稀释是增加溶剂的质量，与溶质的质量无关．【解答】解：加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；相应的溶液的量增加，溶质的质量分数及溶液的密度均变小．故选A．【点评】溶液的稀释是溶剂的量的增加，溶质的质量分数变小，而溶质的量不会改变．5．在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（）A．氯化钠的溶解度为18g B．氯化钠的溶解度为36gC．20℃时氯化钠的溶解度为18g D．20℃时氯化钠的溶解度为36g【考点】固体溶解度的概念．【专题】生活实际型；实验探究和数据处理题．【分析】在叙述固体溶解度时，要指明在一定温度下，在100g溶剂中达到饱和状态，所溶解的质量．【解答】解：A、溶解度是100g溶剂中溶的质量，还缺少温度，所以A是错误的；B、氯化钠的溶解度为36g，缺少温度，所以B是错误的；C、温度有了，但是18g是在50g水中所溶的质量，而溶解度是指在100g水中溶的质量，所以C也是错误的；D、在20℃时，测得50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以在100g水中最多溶36g，20℃时氯化钠的溶解度为36g．故选D【点评】固体溶解度的概念要注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为：g6．要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A．倒出少量溶剂 B．投入硝酸铵 C．蒸发部分水 D．适当降温【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据硝酸铵溶于水，所以溶剂不能从溶液中倒出进行解答；B、根据投入硝酸铵可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液进行解答；C、根据蒸发部分水可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液进行解答；D、根据硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小进行解答．【解答】解：A、硝酸铵溶于水，所以溶剂不能从溶液中倒出，故A错误；B、投入硝酸铵可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故B正确；C、蒸发部分水可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故C正确；D、硝酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以降温可使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，故D正确．故选：A．【点评】饱和溶液与不饱和溶液是溶液部分两个基本概念，理解概念，明确二者区别，了解二者转化的方法是解题的关键．7．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A． B． C． D．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的．8．用氯化钠配制100g溶质质量分数为%的生理盐水，现有下列操作：①溶解；②装瓶；③称取氯化钠固体；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（）A．③④①②⑤ B．⑤③④①② C．⑤③①④② D．④③②①⑤【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．【解答】解：用氯化钠配制100g溶质质量分数为%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是⑤③④①②．故选：B．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）正确解答本题的关键．9．从盛有100mL质量分数为98%的浓硫酸的试剂瓶中吸取10mL，则这10mL溶液的质量分数为（）A．98% B．% C．% D．%【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的特点考虑本题．【解答】解：由于溶液具有均一稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质都相同，所以吸取出的10mL浓硫酸溶液的质量分数不变．故选A．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，10．25℃时，在50g水中最多可溶解5g固体物质A；50℃时，在l00g水中最多能溶解l0g固体物质B，则下列关于A和B溶解性比较的判断正确的是（）A．B比A易溶于水 B．A比B易溶于水C．A和B的水溶性相同 D．无法确定【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：25℃时50g水中最多可溶解5gA物质，则25℃时100g水中最多可溶解10gA物质，则20℃A物质的溶解度为10g．50℃时100g水中最多可溶解10gB物质，则50℃B物质的溶解度为10g．但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较是正确解答本题的关键．11．一定温度下的某饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（）A．它一定是浓溶液B．加热后它一定变成不饱和溶液C．析出晶体后剩余溶液一定仍是饱和溶液D．它不能再溶解其他溶质【考点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，同时饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓与稀没有直接的关系．所以我们在判断时一定要注意．【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系．故A不正确．B、不同的物质溶解度受温度的影响不同，对于溶质溶解度随温度升高而减小的物质，加热时，饱和溶液会有晶体析出仍为饱和溶液，故B不正确．C、析出晶体后的剩余溶液一定是饱和溶液．故C正确．D、饱和溶液只对于某一溶质饱和，还可以溶解其它溶质，故说法错误．故选C．【点评】溶解度受温度影响，所以在说溶解度时，一定要明确温度，然后再表明溶解度．同时，不同的物质在比较溶解度时，也一定要指明温度，否则没以任何意义．12．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100B．l.0kg98%的浓硫酸可配制成3.5kg28%的稀硫酸C．配制该稀硫酸时，需加水3.5kgD．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中【考点】溶质的质量分数；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性．【分析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比；根据溶质质量分数的相关计算可得出28%稀硫酸的质量；稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；盛放稀硫酸的容器不能与稀硫酸反应．【解答】解：A、由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为28：（100﹣28），即28：72，因此选项A错误；B、设1.0kg98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸的质量为x，则1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此选项B正确；C、由C计算可知需要水的质量不是3.5kg，因此选项C是错误的；D、由于稀硫酸能与铁反应，因此稀硫酸不能用铁制容器盛放，所以选项D是错误的．故选：B．【点评】本题主要考查溶质质量分数的相关计算、浓硫酸的稀释和稀硫酸的存放，难度较小．13．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水后有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾固体不溶C．把溶液降温至10℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液，即为该溶质对应的饱和溶液．【解答】解：A、若原溶液为不饱和溶液，在蒸发5g水的过程中先变为饱和溶液，再有固体析出，则原溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、对硝酸钾溶液来说，加硝酸钾不溶解，则一定是该条件下硝酸钾的饱和溶液，故正确；C、因降低温度，溶解度减小，若为不饱和溶液，降温也可使固体析出，则原溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故错误；D、由以上分析可知，故D错误；故选：B．【点评】本题考查饱和溶液的判断，学生应熟悉饱和溶液的特征，抓住一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液即为该溶质对应的饱和溶液来解答．14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③104④105A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%【考点】饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液概念、对比②③分析；B、根据对比②③数据进行分析；C、根据溶质的质量分数计算式分析；D、根据溶质的质量分数计算式分析．【解答】解：A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，故A错误；B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，故B错误；C、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%=%．故D错误．故选：C．【点评】熟记和理解饱和溶液，固体溶解度的概念、意义，溶质的质量分数计算，并根据所给的问题情景等，细心地进行探究解答即可．15．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．硫酸铜 B．稀硫酸 C．硫酸亚铁 D．稀盐酸【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．【解答】解：A、把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故A正确；B、铁与稀硫酸能反应，生成氢气和硫酸亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，可知56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液质量增加，故B错误；C、铁与硫酸亚铁不能反应，所以溶液质量不会变化，故C错误；D、铁与稀盐酸能反应，生成氢气和氯化亚铁而使溶液质量增加，其原因是：由反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液质量增加，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，掌握金属的活动性顺序表及其应用并能结合质量守恒定律判断溶液质量的变化情况是正确解答本题的关键．二、填空题16．写出下列溶液中所含溶质的化学式：（1）医疗消毒用高锰酸钾溶液KMnO4；（2）硫酸铜溶液CuSO4；（3）%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）NaCl；（4）硫酸溶液H2SO4；（5）38°“稻花香”白酒C2H5OH；（6）澄清的石灰水Ca（OH）2．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体、气体溶于液体时固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液的命名是溶质的溶剂溶液；只要有水，水一定是溶剂进行解答．【解答】解：（1）医用高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；（2）硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4．（3）氯化钠注射液是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水，所以化学式是：NaCl．（4）硫酸溶液中的溶质是硫酸，化学式为H2SO4．（5）白酒是酒精的水溶液，溶质是酒精，化学式为C2H5OH；（6）澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式是：Ca（OH）2；故答案为：（1）KMnO4；（2）CuSO4；（3）NaCl；（4）H2SO4；（5）C2H5OH；（6）Ca（OH）2．【点评】本题考查了常见溶液中溶质和溶剂的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．常喝的饮料中，属乳浊液的是（填一种饮料名称）牛奶，属溶液的是（填一种饮料名称）可口可乐．【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．乳浊液通常是指不溶于水的液体与水混合形成的不均一、不稳定的混合物．【解答】解：A、常喝的饮料中，属乳浊液的有牛奶、豆浆等，它们是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液；可口可乐，雪碧等是均一、稳定的混合物，属于溶液．故答案为：牛奶；可口可乐．【点评】解答本题要正确理解溶液与乳浊液、悬浊液的区别与联系，即溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液、悬浊液是不均一、不稳定的混合物．18．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；根据溶解度的概念，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．19．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与压强有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与温度有关．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可．．【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．故答案为：压强；温度．【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键．20．下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃0102030405060708090溶解度/g（1）根据上表数据在图中画出NH4Cl的溶解度曲线；（2）由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；（3）在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到60℃时，形成的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2．（4）用＞、＜、=表示：10℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是乙＞NH4Cl＞甲；30℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是甲=乙＞NH4Cl．【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，NH4Cl的溶解度曲线如图．（2）由溶解度曲线可推出NH4Cl溶解度的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；（3）在20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，所以向100g水中加入50gNH4Cl，形成的溶液是饱和溶液，若将温度升高到60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，所以形成的溶液是不饱和溶液，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2；（4）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是乙＞NH4Cl＞甲；30℃时，甲、乙、NH4Cl三种物质溶解度的比较是甲=乙＞NH4Cl．故答案为：（1）溶解度曲线；（2）随温度的升高而增大；（3）饱和，不饱和，1：2；（4）乙＞NH4Cl＞甲（或：甲＜NH4Cl＜乙），甲=乙＞NH4Cl．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．21．除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠，可先将混合物溶解，然后进行过滤、干燥．【考点】混合物的分离方法．【专题】物质的分离和提纯．【分析】根据碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，可采用过滤的方法进行分类，据此进行分析解答．【解答】解：碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠，可先将混合物溶于水中，再进行过滤、干燥．故答案为：溶解；过滤、干燥．【点评】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．三、简答题22．如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐”．请根据溶解度曲线分别解释原因：（1）“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出；（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．【考点】结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法，溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法．【解答】解：（1）“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．（2）“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出．故答案为：（1）是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出．（2）是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键．23．已经除去了泥沙食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗达到精制食盐的目的．这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【分析】利用“某种物质的饱和溶液在相同温度下不能继续溶解该种物质，但可以溶解其它物质”的性质来解释这样做的理由．【解答】解：温度不变时，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还可以溶解CaCl2、MgCl2等，所以这种方法操作简便，又不消耗能源．【点评】饱和溶液的饱和具有选择性，只对该溶液的溶质饱和；同时要注意温度或溶剂量的可能会引起饱和溶液与不饱和溶液之间的转化．四、计算题24．将20克15%的食盐水和20克5%的食盐水混合后，所得溶液的质量为40g，其溶质的质量分数为10%．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液混合前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：将20克15%的食盐水和20克5%的食盐水混合后，所得溶液的质量为20g+20g=40g；混合后溶液的溶质质量分数是x，则20g×15%+20g×5%=40g×xx=10%．答：混合后溶液的溶质质量分数是10%．【点评】本题难度不大，掌握溶液混合前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．25．（3分）如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算（1）该溶液的质量为250g；（2）溶液中含水237.5g；（3）溶液的密度约为1g/cm3．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液质量÷溶质的质量分数，可根据溶质的质量和溶质的质量分数计算出溶液的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量=溶液质量