初中科学浙教版九年级上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐 全国公开课

1．6几种重要的盐(1)点击要点1．盐：电离时能产生(或NH4+)和离子的化合物。2．盐的分类：盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl等3．几种重要的盐：(1)碳酸钠Na2CO3：俗称。晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显，因而俗称纯碱。(2)碳酸钙CaCO3：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和。(3)氯化钠NaCl俗称，是一种白色的晶体，易溶于水。摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有作用。典题分析例1用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异。猜想二：。方案二：。巩固训练1亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：

（1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是；

（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）例2课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．

【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．

【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．

【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．

【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：

【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．

【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：巩固训练2为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。跟踪演练一、选择题1．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品一一盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通稳水最大的不同是增加了()A．水B．氯化钠C．二氧化碳D．碳酸钙2．下列有关常见的盐的说法，错误的是()A．Na2CO3的俗名叫烧碱B．CaCO3是大理石的主要成分C．NaCl通常从海水中提取D．NaHCO3呵用于治疗胃酸过多3．为了保障人体健康，公共泳池的水要勤更换，还要注意杀菌消毒。某游泳池的水因加入了一种适量的杀菌消毒剂而呈蓝色，该杀菌消毒剂可能是（）A．消石灰B．高锰酸钾C．胆矾D．氯化钠4．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害．根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中（）A．纯碱溶液B．白酒C．食醋D．食盐溶液5．下列盐的用途中，错误的是（）A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多6．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她问：“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查资料小影知道小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是()A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害7．用食盐腌过的食物不易腐败的原因是（）A．隔绝了氧气，使细菌不能繁殖、生长B．食物中细胞内的水渗出，蛋白质凝固C．实验溶解时吸热，使食物温度降低D．食盐腌制过的食物没有细菌繁殖8．以下是关于食盐性质的叙述：①易溶于水，②其溶液能与稀硫酸反应，③其溶液能与氢氧化钾溶液反应，④其溶液能与硝酸银溶液反应，⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是()A．①④B．②③C．②⑤D．②③⑤9．碳酸钠俗称纯碱，有关它的表述不正确的是（）A．纯碱其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．冬天捞碱可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大10．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A．营养液中可能含有硝酸钙B．营养液中一定没有硝酸钾C．营养液中一定含有碳酸钾D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成二、填空题11．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：(1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于变化。(2）滤液2中可利用的物质除水外，还有(填化学式）。(3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有(选填序号）。①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入到滤液1中12．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式13．医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图所示．

（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第②步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）．（3）操作a的名称是，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：二、实验探究题14.取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有生成（填化学式）。（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有（填编号）。A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。(1)实验I可以证明(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是小组内有同学认为实验Il没必要做，你认为他们的理由是(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴人过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到现象。由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-；可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是16．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：(1)写出所标仪器的名称：①，②。(2)描述A中发生的现象(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐?写出该装置中发生反应的化学方程式(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是(填写各接口字母)。其中，C装置的作用是写出有关反应的化学方程式(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式