初中科学浙教版九年级上第1章物质及其变化第3节常见的酸 同课异构

常见的酸(1)A组1.下列关于盐酸的叙述正确的是(B)A.盐酸遇到紫色石蕊试液变红色B.盐酸是氯化氢气体的水溶液C.盐酸能使无色酚酞试液变红D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸(第2题)2.根据右图实验，判断下列说法错误的是(D)A.浓盐酸具有挥发性B.HCl分子在运动C.Y烧杯溶液的颜色会改变D.Y烧杯内没有生成新物质3.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是(A)A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精4.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HClO＋HCl。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是(D)A.无色酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液5.如图两圆相交部分表示五种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是(D)eq\a\vs4\al\co1(,（第5题）)A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色(第6题)6.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是乙(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是HCl气体挥发。(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其反应的化学方程式是Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(4)打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。(第7题)7.如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是碳酸钙。(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。8.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：①可以看到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：H＋，Cl－，Fe2＋。eq\a\vs4\al\co1(,（第8题）)B组(第9题)9.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(B)A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.NaOH固体【解析】往稀HCl中加入H2O或NaOH固体，酸性变弱，pH变大；加入浓HCl，酸性增强，pH变小；加入AgNO3固体，与HCl反应后生成HNO3和AgCl沉淀，酸性强度不变，pH不变。10.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化(填物态变化名称)成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有挥发性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。Ⅱ.小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口(填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。【解析】白雾是小液滴，是气体液化而成。加热后盐酸会挥发，使蓝色石蕊试纸变红。11.学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是HCl(填化学式)。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】(1)小红取少量该废液和CaCl2溶液分别加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。(2)你认为小红的实验不能(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是盐酸不能使酚酞试液变色。(3)如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂还可以是紫色石蕊试液(锌粒；CuO等)，实验中可以看到的现象是溶液变成红色(冒出气泡；黑色固体溶解，溶液变成蓝色等)。【