2023年初三化学第十一单元盐与化肥的知识点

202３.4.10盐和化肥的章节总结要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途ＮaＣlＮa2ＣO3NaＨCＯ3CaＣO３名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质无色晶体、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固体、难溶于水用途a、调味品b、维持人身体正常生理活动c、工业原料：可以制取Na２CＯ3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂ｂ、治疗胃酸a、焙制糕点的发酵粉重要成分之一ｂ、治疗胃酸a、用作建筑材料b、用作不该记ｃ、实验室制取ＣＯ2２、

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

１）、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反映：2HCl

+

CａCO3

＝

CaＣl2

+

H２O

+

ＣO２↑

②高温分解：

CaCＯ3

高温

ＣaO

+

CO2

↑

、碳酸钠的化学性质：（这两个反映可用于检查NaOＨ是否变)

与酸的反映：

2HCl

+

Na2ＣO３

=

２ＮaCｌ

+

H2Ｏ

+

ＣO2↑

与碱溶液的反映；Ca(OＨ)2

+

Na2CO3

＝

CａCO3↓

+

２NaＯH3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反映;

HCl

+

NaHCO3

=

NaＣｌ

+

H２O

+

CＯ２↑

要点二、粗盐的提纯粗盐中尚有较多可溶性杂质(MｇＣl2、CaCl2ｄｅnｇ)和不溶性杂志(泥沙等)粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志食盐环节:溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑浊。过滤:过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时，停止加热。计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%注意:1、玻璃棒的作用溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高,导致液滴飞溅用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:一低、滤纸边沿低于漏斗边沿二低、滤液面边沿低于滤纸边沿三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁3、过滤后溶液仍浑浊的因素:①滤纸破损②过滤时,滤液高于滤纸边沿实验过程中,出现的误差：溶解搅拌时液滴溅出，产率减少溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解,使精盐的产率减少过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率减少蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚导致液滴飞溅,使产率减少称量时操作或读数错误要点三除杂遵循的原则：不增、不减、简便、易分

１、

物理方法:运用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例::铁粉和碳粉

BaSO4和ＮａＯＨ粉末

2

化学方法:①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

例:NaCｌ中混有少量Nａ2CO3杂质

方法：加入HCl

Na2CO3

+HＣｌ=NａCl＋H2O+CO2↑

3

沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再通过虑除掉沉淀，以除杂质

例：ＮａCl中混有少量ＮaSO４杂质

方法：加入BaCl,过滤除去杂质

NaSＯ4＝BaSO4+NaCl

4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去

例：CaO中混有CaCO3杂质

方法:高温加热

ＣａCＯ3高温

CaO

+

CO2

↑

5、溶解法：向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反映而被溶解掉,以除去杂质

例:Ｃｕ中混有少量CｕO杂质

方法:加入稀ＨCｌ,再通过过滤而除去

CuＯ+HＣl＝ＣuCl2+

H２Ｏ

置换法:向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反映，而被除去

例：ＦeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法:向其加入足量的铁粉

Fe+

CuSO4=Cu+ＦeＳＯ4

吸取法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸取而除去

例：CO中混有少量CO２

方法：将混合气体通过盛有足量的ＮaOＨ溶液的洗气装置

2NaOH＋ＣO2=Na2CＯ3+H３O

要点四复分解反映概念：有两种化合物互相互换成分,生成另两种化合物的反映ＡB+CD=AD+BC条件：1.反映物：必须溶于水或能互相溶解2.两种化合物互相互换成分３、生成物：必须有水、气体或沉淀生成牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆：钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;要点五碳酸根离子的检查使用药品:稀盐酸和石灰水原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体离子方程式:CＯ２2－＋２H+=Ｈ2CＯ3→H2O＋CO2↑ＣＯ２＋Ｃａ2+＋2OH-=CaＣＯ3↓+H2OHCO3－+H＋=H2CO3→H２O+CＯCO2+Ｃa2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2Ｏ具体方法⑴

取样少许与试管中，加入稀HＣl,若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,则证明存在CＯ３2-

2HCl

＋

CaCO3

=

ＣaCl2

+

H２O

+

ＣＯ2↑

Ｃa(ＯH)

2

＋

CO２

====

CａＣO

3↓+

H2

O

⑵

加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在CO32－Ca（OH)２+Nａ２CO３=ＣaＣO3↓+2NａOＨ

2HＣｌ

＋ＣａCＯ３

＝

ＣａCｌ2＋

H2O+CO2↑

⑶

加入CaＣl２或Ca(NO３)2溶液，若液体变浑浊，则有存在ＣO32－

CaＣｌ2+

Na2ＣO３=

CaCO3↓＋2ＮaＣl

Cａ(NO3)２+

Ｎa２CO3=

CaCO3↓+2Ｎa(ＮＯ3)２要点六离子共存及常见离子检查若离子之间发生离子反映，离子间便不能在溶液共存:(１)生成沉淀物:Cl-与Aｇ+、Bａ2+与ＳO42－、OH-与Cu2+、Fｅ3＋（2)生成气体：OＨ-与NＨ4+、Ｈ+和ＣO32－(3生成水2、此外要注意：题目规定的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子:Fe3+黄色、Ｆe２+浅绿色、Ｃu２+蓝色、ＭnO4-紫色常见离子的检查离子加入试剂重要实验现象Ｈ+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42－硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀ＣO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NａOH溶液蓝色沉淀Ｆe3+NaOH溶液红褐色沉淀化学肥料要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用氮肥在植物生长中的作用（1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿（2)缺氮时的表现a、植物生长发育会迟缓或停滞b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成c、蛋白质含量下降使作物品质减少d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色（3）常用的氮肥种类尿素CO（NH2)2氨水ＮH3·H２O铵盐(ＮH4ＨCO３、NH4Ｃl(NＨ４)2SO４）硝酸盐NH４NＯ3、NaＮＯ3（4)氮的固定：将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生长的作用（1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长，可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。(2)缺磷时表现及磷过多时表现缺磷时:生长迟缓、产量减少、植株矮小磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降(３）常用磷肥的种类磷矿粉Ｃａ3(ＰO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(Ｈ2PO4)２和CaSO４混合物)等含磷的物质钾肥在植物生长中作用钾元素不是植物体结构组成元素，保证各种新陈代谢过程顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力缺钾时表现茎秆软弱，易倒伏，叶片边沿和尖端呈褐色病逐渐焦枯（3）常用的钾肥分类:KＣｌ,K2SO４3、复合肥:具有两种或两种以上营养元素的化肥特点：均匀的供应作物几种养分，充足发挥营养元素间的互相作用，有效成分高常用复合肥的种类:KＮO3磷酸铵（NH４H２PO4和(NH4)2HPＯ４混合物）要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检查看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵要点九几种常见氮肥简易鉴别NH3·H2O液态ＮH4ＨCO3有强烈的氨味尿素CＯ(NH2）２加入碱无氨味（NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀NH4Cl加入