《第三节电解池-第三课时：电解原理的应用》教案

《第三节电解池——其次课时：电解原理的应用》教案一、教学目标：〔〕稳固电解原理，电解池电极推断，特别是阳极从材料上的区分，阴、阳极物质或离子放电挨次〔2连续加强电极反响式和电解总反响式的书写训练〔电镀与电解精炼，电冶炼金属等方面的应用〔〕学会推断电镀池、电解精炼池，在把握电镀池的根底上能设计〔〕了解电冶法冶炼金属的范围及根本方法。2、过程与方法：培育学生试验设计、分析力量、探究力量、创力量、团结协作力量、观看力量、分析力量、归纳总结力量以及运用学问解决问题的力量；通过导学案让学生读书，培育学生的自学力量等。3、情感态度价值观：对学生进展爱国主义教育，激发学生学习热忱，增加学生的环境保护意识。二、重、难点：教学重点：电解原理 教学难点：电解原理的应用四、学习方法：总结归纳法、理解记忆法、比照分析法、理解应用法、试验探究、试验设计法等。五、教学过程设计［导入提问］

教学步骤、内容

师、生活动教师提问质问题一看生活中的火柴图片，说出它的名称？ 疑提出其名称：为什么它会有“洋”字之称呢？我们已经知道地壳中含量最多的金属元素是铝，但出土的年月长远的文物中有青铜器、铁器，为什么没有铝质器皿？或为什么人类对铝的使用年限与铜、铁比较要短得多？〔据资料记载：最早的青铜5000到6000年前，最早的铁器消灭3400年前，而最早消灭的铝150〕板书：二、电解原理的应用［课前体验NaCa2、Ag、A3、F3+、+〔浓度大、Cu2+、Fe2+、H+〔浓度小〕、Zn2+、Mg2+

学生笔记阳极：C、F－

、OH－、Br－

、S2－、I－、Cl－、非复原性含氧酸根、Ag

学生复习稳固习。2、写出电解硫酸铜溶液的电极反响式和电解总反响式，〔C棒〕阴极 ；〔C棒〕阳极 ；总电解反响式 。［趣味试验］

教师展现趣有如下一个试验，依据电解及其它相关学问，大家分析估量该试验会有什么现象产生？可得出什试验质疑论？〔提示：从闭合回路、及相关元素化学学问分析〕、分析。试验现象及结论：板书：一〕、氯碱工业——电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。［分析完成填空］〕在NaCl溶液,NaCl电离出 HO电离出 。2

学生笔记通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于简洁失去电子，学生分析完被氧化生成 。阳极方程式： ; 成填空。〔2〕在阴极，由于 简洁得到电子被复原生成 ．使HO电离向右移动，因此阴极 浓度2增大，PH 。阴极方程式： 。总化学方程式： ;［科学探究：试验设计］ 学生进展实各小组同学结合电解及电解饱和食盐水的学问，利用如下仪器、饱和食盐水、酚酞试液、淀粉碘计液共同设计电解饱和食盐水试验装置，仪器如何组物如检验？简画出所设计装置：阳极现象及产物检验方法：阴极现象及产物检验方法：〕：阳极：有气泡产生，气体能够使潮湿的淀K阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红。〕电极反响式及总反响式2C-2e-=C↑22+2e-=↑2

学生笔记2 2 2离子反响总式： 。［简述］从试验室试验到工业生产，首先要解决一些主要问题，下面讲第一个主要问题。氯碱工业第一个要解决的问题：(1)避开Cl2接触NaOH溶液会反响,使产品不,反响方程: 。(2)避开生成H2和Cl2混,由于: 。解决方法： 。

析、观看设问：用离子交换膜如何组成工业设备来电解饱和食盐水？下面来看设备构造示意图及具体生产车间。离子交换膜电解槽示意图：幻灯片展现 学生笔记生产设备名称离子交换膜电解槽碳钢钛把电解槽隔成阴极室和阳极室。(Cl－、OH－离子和气体不能通a、防止氢、避开氯气和氢氧化钠反响生氯碱工业其次个要解决的问题：制食盐水

顾Ca2+

、SO2—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而4损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？提示：①用什么方法除去泥沙？②用什么试剂2+

2—；③全部试剂只有过4量才能除尽，结合必1的学问，各位同学回忆其除杂挨次。幻灯片展现其过。板书〔〕食盐水的精制：复习必修1学问。表达：①粗盐成分：除NaCl外，还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2－杂质，4②除杂试剂：BaClNaOH、NaCO2 2 3③除杂挨次：NaCO在BaCl2 3 2【习题1】在课前体验中我们共同书写电解硫酸铜溶液的电极〕中的惰性电极换成两种活性电极时如装置〕，写出装置〕的电极反响式。

学生笔记教师表达学生练习［表达及设问］实际上〕那什么叫电镀？其它其装置有什么特别要求？它有什么用途等？板书：二〕、电镀〔指导阅读〕

学生阅读学生笔记4解液5、电镀的特点：牺牲阳极，电镀液的组成及酸碱性保持不变，〔或一多一少一不变〕。［试验设计及探究］设计并画出一个铁上镀锌的装置，标出电极材料名称和电解质溶液名称。并生设计实用该装置能否在铁上镀金

验装置［表达］金属在自然界中广泛存在，但绝大局部是以化合态形式存在〔如以下图钠和铝〕，单质，就必需进展金属冶炼，金属冶炼有不同的方进展大规模冶炼，电冶炼也属于电解原理的应用之一。虽然铝在地壳中属金属含量最大的，但其使用年限比铁、铜要短得多缘由就是受电冶炼技术的限制。下面我们就来共同学习电冶炼技术。板书：三〕、电冶金〔冶炼活泼金属钠、镁、铝等〕1、钠的冶炼——电解熔融氯化钠电极反响式：阳极 ；阴极 。总电解反响式： 。电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化复原的手段。2、铝的冶炼——电解熔AlO

学生笔记23电极反响式：阳极 ；阴极 。总电解反响式： 。留意：1、冰晶石的作用——助熔剂2思考:1、工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而AlCl?32、为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？小结：略习题2、、分析以下图，哪个是原电池 ，哪个是电解池 ？〔填序号〕

教师小结学生练习、下面哪个电解池是用于电镀的？六、板书设计：一〕、氯碱工业——电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。1、电解饱和食盐水试验：〕I阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红。〕电极反响式及总反响式2C-2e-=C↑22+2e-=↑22 2 2离子反响总式： 。2生产设备名称离子交换膜电解槽碳钢钛把电解槽隔成阴极室和阳极室。离子交换膜的作用总体上只允许阳离子通(CO离子和气体不能通、避开氯气和氢氧化钠反响生食盐水的精制：1学问。二〕、电镀5、电镀的特点：牺牲阳极，电镀液的组成及酸碱性保持不变，〔或一多一少一不变〕、电镀污染及处理：〕〕处理后排放〔对废液中有用成分进展回收处理〕三〕〔冶炼活泼金属钠、镁、铝等〕电解熔融氯化钠电极反响式：阳极 ；阴极 。总电解反响式：