《金属钠的性质与应用》

Na金属钠的性质与应用液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色：

硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2将一小块金属钠放在石棉网（蒸发皿）上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应：（1）空气中缓慢氧化

4Na+O22Na2O(白色)

2Na+O2Na2O2(淡黄色)

点燃（2）钠在空气中燃烧

注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(用作供氧剂)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(用作漂白剂)知识扩展：钠与其他非金属的反应

钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应：

2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论知识扩展：Na与酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H22、Na与H2O的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)

【实验探究］向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）,

盖上玻璃片,观察实验现象。第一步:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑第二步:

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

总反应式:

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【小结】

金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反。Na+11281在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。最外层只有一个电子上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？【问题探究1】例：2Na+2H2O==2NaOH+H2失2×e-得2×e-0+10+1还原剂氧化剂1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究2】

因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠在自然界的存在2NaCl2Na+Cl2↑通电熔融四、金属钠的生产原理原料净化后：首次制得金属钠的科学家戴维.五、钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性TiCl4+4NaTi+4NaCl高压钠灯（充有钠蒸气）钠的用途问题探讨能否利用钠与水的反应来检验酒精中是否含有水？预测金属钠分别投入CuSO4、FeCl3溶液溶液中的反应及现象。实验探究1、根据金属钠的性质解释金属钠要保存在煤油中的目的是什么？2．为什么常温下钠氧化生成Na2O，而燃烧后生成Na2O2？说明了什么？如果将Na2O在纯氧中加热，可能有什么变化