高中化学人教版物质结构与性质第一章原子结构与性质单元测试 精品

保密★启用前乌丹二中2023学年高二下学期第一次月考化学试题考生注意：1．下列说法中正确的是()A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性5．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()A．As4s24p3 B．Cr3d44s2C．Ga4s24p1 D．Ni3d84s26．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则7．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I7A.ⅡA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA8．肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：10．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素的常见化合价可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋11．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6与苯为等电子体，故分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6与苯为等电子体，故分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，均为正四面体12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为13．下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()A．Cr3＋ B．Fe3＋C．Co3＋ D．Cu＋14．下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②价电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④15．下列不能说明X的电负性比Y大的是()A．与氢化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来16．下列分子中只存在σ键的是()A．CO2 B．CH4C．C2H4 D．C2H217.根据键能数据(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，可得出的结论是()A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HI比HCl稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多18．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋19．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形20．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅为sp杂化D．NHeq\o\al(＋,4)是平面四边形结构第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．回答下列问题：(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是____________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是____________。(2)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________。(3)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为________(用元素符号表示)；砷和溴的第一电离能大小关系为________(用元素符号表示)22.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号__________，Y的元素符号__________。(2)Z的电子排布式___________________________________，Q的电子排布图______________________________________，T的电子排布图______________________________________。23.已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：(1)PH3的电子式______________，结构式____________。(2)立体构型为____________。(3)中心原子采取__________杂化。(5)PH3与NH3的热稳定性：__________更强。、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_____________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为____________。乌丹二中2023学年高二下学期第一次月考化