湖南省岳阳市县新墙镇第二中学2022高一化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市县新墙镇第二中学2022高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D略2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。3.下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求参考答案：D4.下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等参考答案：B略5.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC6.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D7.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A.M的分子式为C6H12O6

B.N的结构简式为CH3COOHC.④的反应类型属于取代反应

D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；答案选D。8.已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是

A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出NaB．单质Ba可以与冷水反应得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．钡元素在自然界中以化合态形成存在参考答案：D9.下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝

B．水银

C．黄铜

D．钢铁参考答案：B略10.下列表达方式正确的是

A．甲烷的电子式

B．氟化氢的电子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．参考答案：A略11.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气

C、KH是一种强氧化剂

D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略12.下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液

B.200mL1mol?L-1CaCl2溶液C.50mL1mol?L-1NaCl溶液

D.25mL0.5mol?L-1HCl溶液参考答案：D100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。13.下列说法正确的是

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行参考答案：CD14.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D略15.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中：①NaHC03②NH4C1③CH3COONH4④C6H50H⑤C6H5ONa⑥H2N—CH(CH3)-COONa⑦H2N—CH2COOH⑧HOOC--CH(CH3)-NH2·HC1其中只能与盐酸反应的是

，只能与NaOH溶液反应的是:

，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

。(不能用任何符号隔开)。参考答案：⑤⑥；②④⑧；①③⑦18.（8分）现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NAmol-1表示，则：（1）该气体所含原子总数为______

_

_个。（用含有NA的式子表示）（2）该气体在标准状况下的体积为______

______L。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__

_。（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___

__mol/L。参考答案：（8分）(1)2a/M

(2)22.4a/M

(3)a/a+1000(4)a/MV（每空2分）略19.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：A

，C

，D

，E