第一章 化学反应的热效应 单元训练卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第一章化学反应的热效应单元训练卷一、单选题1．下列有关能量转化的说法中正确的是A．Na与H2O的反应属于吸热反应B．“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示2．下列说法不正确的是A．反应的能量变化与反应过程无关B．有的化学反应没有能量变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化3．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下船式最稳定B．扭船式结构转化成椅式结构释放能量C．

D．的燃烧热小于4．有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，则表中x的值为化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11655．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是：A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H86．下列说法正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量7．下列有关反应热的说法正确的是A．25℃、时，的燃烧热大于的燃烧热B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式为

D．已知：

，

，则8．已知：①

②

；③

；则反应的等于A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol9．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是A．相同条件下扭船式环己烷最稳定B．(椅式)的燃烧热大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．环己烷的扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构10．、下，①②下列说法不正确的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为D．、下，11．化学反应的能量变化如图所示，可求得C-H键的键能为A． B． C． D．19712．已知：

；H-H和H-O键的键能分别为436和463则的为A． B． C． D．13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定14．合成氨反应为

，下列有关说法错误的是A．该反应的B．反应的(E表示键能)C．反应中每消耗转移电子数目约等于D．与充分反应放出的热量为二、填空题15．已知红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5，反应过程中的能量变化如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)。(1)P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式为______。(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为______。(3)白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷是______(“放”或“吸”)热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5的反应热为△H3，则△H3______△H1(填“>”、“<”或“=”)。(4)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，其原因是______。16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体氧化和水汽化的热化学方程式分别为：①，②。则“可燃冰”(分子式为)释放的甲烷气体完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为_______。(2)的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出热量，其热化学方程式为_______。(3)家用液化气的主要成分之一是丁烷()。常温常压条件下，丁烷完全氧化生成气体和液态水时放出热量，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。(4)下列制氢气方法中最节能的是_______(填序号)。A．电解水制氢气：B．高温使水分解制氢气：C．太阳光催化分解水制氢气：D．天然气制氢气：(5)已知：2Al(s)+3∕2O2(g)=Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ•mol-12Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______。17．回答下列小题(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图：①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________。(2)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol-1，O=O键能为498kJ·mol-1，计算H—H键能为___________kJ·mol-1.(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3=___________kJ·mol-1.18．请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，A2(g)+B2(g)=2AB(g)，在点燃和光照条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1____△H2(填“>”“<”“=”或“无法判断”)。(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1____△H2。①4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2(3)如图，将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是____(任填一种化学式)。②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是____。A．木炭还原CuO的反应

B．铝热反应C．BaCO3的分解反应(4)已知拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为____。(5)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。已知在25℃时：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ•mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ•mol-1则25℃时，CO催化变换反应的△H=_____。19．完成下列问题(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。①该反应ΔH=_______(用含E1、E2式子表示)；②在反应体系中加入催化剂，E1_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：①4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：_______。②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：_______。(4)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①②写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。三、计算题20．填空。(1)25℃、101KPa时，26gC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出1299.6kJ的热，写出该反应的热化学方程式_______。(2)研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

∆H1=-196kJ∙mol-1②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)

∆H2=-113.0kJ∙mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。(3)已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。物质N2O2NO能量(kJ·mol-1)946498632则N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=_______kJ·mol-1。21．填空。(1)已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=-1299.6kJ·mol-1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式_______。(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1；①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_______，(用NA表示阿伏加德罗常数值)，放出的热量为_______kJ。②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比_______。22．回答下列问题(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为ΔH=_______。(2)已知下列热化学方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各问：①上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)②H2的燃烧热ΔH=_______③写出CO燃烧热的热化学方程式_______(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。答案第=page1717页，共=sectionpages88页答案第=page1818页，共=sectionpages88页参考答案：1．D【分析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，图示表示的为吸热反应；【详解】A．Na与H2O的反应放出大量热，属于放热反应，A不符合题意；B．“H—Cl―→H＋Cl”断键吸收能量，B不符合题意；C．干冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化，C不符合题意；D．碳与水反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，D符合题意。故选D。2．B【详解】A．反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应过程无关，A项正确；B．所有的化学反应都伴随着能量变化，B项不正确；C．化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确；D．化学反应中的能量变化有多种，但主要表现为热量的变化，D项正确。故选B。3．B【详解】A．能量越低，物质越稳定，相同条件下，椅式最稳定，A错误；B．扭船式结构的能量高于椅式结构，扭船式结构转化成椅式结构释放能量，B正确；C．图像可知，，C错误；D．能量较低，燃烧放出的热量小，但是为负值，所以的燃烧热大于，D错误；故选B。4．B【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。【详解】已知；△H=-989.2，1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O键，1molO2中含有1molO=O键，则根据反应热与键能关系可得：==2×176+498.8-4x=-989.2，解得x=460；故答案为：B。5．A【分析】根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H8或∆H1=∆H2+∆H3+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8；【详解】A．由图可知Cl(g)→Cl-(g)放热，即∆H6<0，固态钠气化吸热，即∆H2>0，则∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2，A正确；B．钠原子失去电子放热，即∆H5<0，氯原子得到电子放热，即∆H6<0，钠离子和氯离子结合生成NaCl(g)放出热量，∆H7<0，B错误；C．I的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱，所需能量较低，由于该过程放出热量，数值越小∆H越大，则I(g)∆H6的大于Cl(g)的∆H6，C错误；D．根据盖斯定律，反应热与反应过程无关，则∆H1=∆H2+∆H3+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8，D错误；故选：A。6．A【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；气态水变为液态水放出热量，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1，A正确；B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为和，生成物相同，而石墨放热较少，则石墨能量较低比金刚石稳定，B错误；C．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；与的稀溶液反应的中和热也是，C错误；D．反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错误；故选A。7．D【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，25℃、时，S的燃烧热是定值，故A错误；B．有的吸热反应需要从外界获得一定的能量才能发生，故B错误；C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式应该对应生成液态水，

，故C错误；D．S(s)变成S(g)还需要吸热，故，故D正确；故答案为D。8．C【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。9．D【详解】A．能量越低越稳定，由图图像可知椅式最稳定，A错误；B．四种结构中，椅式能量最低最稳定，故椅式环己烷充分燃烧释放的热量最少，B错误；C．(半椅式)(船式)

，反应放热，C错误；D．扭船式结构转化成椅式结构释放能量，焓变小于0，根据△H-T△S<0反应自发进行，一定条件下可自发转化，D正确；故选D。10．C【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；故选C。11．A【详解】根据图示，C(s)键能为717kJ/mol、氢气键能kJ/mol=432kJ/mol，C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75kJ/mol，根据△H=反应物总键能-生成物总键能=-75kJ/mol，则C-H的键能=kJ/mol=414kJ/mol，故选：A。12．A【详解】△H=反应物总键能-生成物总键能，设O=O键键能为xkJ，，，因此的△H为，故选A。13．C【详解】A．碳完全燃烧生成，不完全燃烧生成，相同物质的量的碳，完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，燃烧为放热反应，为负值，故a<b，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成的水为液态水才能叫燃烧热，B错误；C．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，稀醋酸为弱酸，反应时电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，C正确；D．P(白磷，s)=P(红磷，s)放热反应，白磷的能量高于红磷，红磷比白磷更稳定，D错误；故选C。14．D【详解】A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即ΔS＜0，故A正确；B．利用ΔH=反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正确；C．根据反应方程式，氢元素的化合价由0价升高为+1价，即每消耗1mol氢气转移电子物质的量为1mol×2=2mol，数目约等于，故C正确；D．该反应为可逆反应，反应进行不完全，与充分反应放出的热量小于，故D错误；故选D。15．(1)P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1##2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1(3)

放

<(4)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解【详解】（1）由图中信息P和Cl2生成1molPCl3放出399kJ-93kJ=306kJ热量，热化学方方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1，答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1或2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ•mol-1；（2）由图中信息可知PCl3和Cl2生成1molPCl5，放出93kJ热量，所以PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1，答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1；（3）因为能量越低越稳定，白磷能自燃，红磷不能自燃，相同质量的白磷能量高于红磷，白磷转变成红磷是放热反应，如果用白磷代替红磷和Cl2反应生成1molPCl5，放出热量多，△H小，△H3<△H1，答案：放；<；（4）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成，答案：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。16．(1)1780.6kJ(2)(3)(4)C(5)【详解】（1）把热化学方程式①②按①-2②得：，可燃冰的摩尔质量是，320g可燃冰中含有甲烷2mol，完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为1780.6kJ。（2）根据题干数据计得1mol乙硼烷发生该反应时放出2165kJ热量，其热化学方程式为。（3）丁烷的摩尔质量为，1mol丁烷发生该反应时放出热量为2900kJ，则表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式为。（4）高温下制备均需要消耗大量的能源，而使用催化剂，可以降低反应的活化能，减小能耗，利用太阳光，则不需要消耗其他能源，因此C项的制备方法最节能。（5）铝热反应的化学方程式为，该反应的焓变为，因此该铝热反应的热化学方程式为。17．(1)

放热

ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1(2)436(3)＋84.6【详解】（1）由图像上的信息可知，第一步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应；第一步反应：，第二步反应：，根据盖斯定律，两个方程式相加得：（2）氢气燃烧的化学方程式：，，，解得。（3）根据盖斯定律，，。18．(1)=(2)>(3)

CaO或Na2O

C(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=(c+3a-6b)kJ•mol-1(5)-41kJ•mol-1【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为:=；（2）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H<0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为:＞；（3）①由于U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大，则加入的物质与水反应放热或者生产气体，若X为金属氧化物，可加入CaO和Na2O等物质，故答案为:CaO或Na2O等；②图二由于U形管右侧液面降低，说明锥形瓶内气压由于加入物质而降低，则加入的物质与水反应吸热，木炭还原CuO的反应、Al和Fe2O3的反应是放热反应，CaCO3的分解反应都是吸热反应，故答案为C；（4）在反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为:3akJ+ckJ=(3a+c)kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为:6bkJ=6bkJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为6b-c-3akJ，故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=(c+3a-6b)kJ•mol-1；（5）已知：①2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-222kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-484kJ•mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H3=-394kJ•mol-1则25℃时，③-①-②，得到CO催化变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-394kJ/mol-(-111kJ/mol)-(-242kJ/mol)=-41kJ/mol。19．(1)

环形玻璃搅拌器

偏大(2)

减小

不变(3)

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol【详解】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；②NaOH固体溶于水放热，则改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大，故答案为：偏大；（2）①∆H=正反应活化能-逆反应活化能=，故答案为：；②催化剂能降低反应活化能，但不改变反应的焓变，则在反应体系中加入催化剂，E1减小，∆H不变，故答案为：减小；不变；（3）①4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以1mol即32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则燃烧热热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-296kJ/mol；②已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，②H2O(g)=H2O(l)ΔH=(2.444×18)=43.992kJ/mol，根据盖斯定律，氢气和氧气反应生成液态水的反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)可由反应①+②×2得到，此时ΔH=(-483.6)+2×43.992=-571.6kJ/mol，氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；（4）根据盖斯定律：2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g)

ΔH=(2b-a)kJ/mol。20．(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1(2)-41.8(3)+180【详解】（1）25℃、101KPa时，26gC2H2的物质的量为1mol，则2molC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1299.6kJ×2=2599.2kJ，则该反应的热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1。答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

△H=-2599.2kJ∙mol-1；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

∆H1=-196kJ∙mol-1②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

∆H2=-113.0kJ∙mol-1利用盖斯定律，将(反应①-②)÷2得：反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的∆H=(-196kJ∙mol-1+113.0kJ∙mol-1)÷2=-41.8kJ∙mol-1。答案为：-41.8；（3）依据表中各键能数据，N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=(946+498-632×2)kJ·mol-1=+180kJ·mol-1。答案为：+180。21．(1)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1(2)

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