2021-2022学年四川省资阳市南津中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省资阳市南津中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略2.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭

乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2

乙：饱和食盐水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)

乙：氯化亚铁溶液和硫化氢参考答案：B略3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A.SP，范德华力

B.sp2，范德华力

C.sp2，氢键

D.sp3，氢键

参考答案：答案：C解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型，且羟基之间作用力为氢键。

5.（08山东临沂质检）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（

）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④参考答案：答案：C6.下列是关于氯水的叙述，正确的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

D．氯水放置数天后，pH值将增大参考答案：B试题分析：A．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B．新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C．光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C错误；D．氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。7.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠参考答案：D略8.在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者C．在反应进行到D点时，V正＜V逆D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：C略9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

（

）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成

参考答案：A略10.下列说法正确的是()。A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、都属于硅酸盐工业产品B．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸参考答案：D略12.下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略13.下列有关有机物的说法正确的是（

）A．甲烷不能发生氧化反应

B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水

D．甲苯中所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，甲烷能燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故A项错误；B项，乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，苯不饱和度很大，能与氢气、氯气等发生加成反应，故B项正确；C项，乙醇和水任意比互相溶解，乙酸乙酯难溶于水，故C项错误；D项，甲苯可以看成是苯分子中的一个氢原子被甲基所取代，甲基中有一个氢原子可能与苯环共面，另外两个氢原子不在这个面上，所以甲苯中所有原子不可能处于同一平面，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为B。14.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略15.下列说法正确的是

A．多数合金的熔点比各成分金属的高B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分）牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3,、Al(OH)3,SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：假设1:牙斉鹰擦剂的成分为和假设2:牙宵摩擦剂的成分为SiO2和假设3:________________[实验验证]设计实验方茱，验证假设。请写出实验步骧以及预期现象和结论.（可不填满也可补充)。可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca(OH)2悬浊液，畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。试回答：①反应一段时间内，PH变化很小的原因是__________________；②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是__________________。参考答案：（本题共13分）【提出假设】假设3：牙膏摩擦剂的成分为SiO2、CaCO3和Al(OH)3(全对1分)【实验验证】实验步骤预期现象和结论步骤1：

步骤2：取适量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸。(2分)若出现无色气泡，则说明含有CaCO3(1分)。若无气泡，则说明无CaCO3

(1分)而有Al(OH)3。步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液(2分)若先生成沉淀，后沉淀溶解说明含有Al(OH)3(1分)。若无明显现象，则无Al(OH)3。(1分)（合理表述，可给分）【交流提高】

①随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（2分）②临近反应终点时,Ca(OH)2大部分转化为CaCO3,溶液中OH－浓度下降而CO2仍在不断通入,故pH急剧下降。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知离子晶体M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如图一（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢元素形成的氢化物中沸点较高的是

（填化学式）；（2）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F相遇即可生成G，现象为产生大量白烟，则A的化学式

；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

；（4）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的一种或几种离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如上图二所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）为

，以及它们的物质的量浓度之比为

。参考答案：

略18.(14分)高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

。（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是

。（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为

；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为

。（4）探究高铁酸钾的某种性质。ks5u【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是

；②实验2可得出的结论是

；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

。参考答案：（1）其中的Fe元素为+6价，易得电子（或其他合理答案）（2分）（2）减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（或其他合理答案）（2分）（3）Fe2O3＋10OH――6e－=2FeO42－＋5H2O（2分）

1∶2（2分）

（4）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动

（2分）略19.（14分）用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的