2021-2022学年福建省三明市文井初级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省三明市文井初级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A)=0.45mol/(L·min)

②V(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有关反应逗率的比较中正确的是A.④>③=②>①

B.④<③=②<①

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①参考答案：A试题分析：如果都用B物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【名师点晴】掌握化学反应速率的意义是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。2.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略3.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略4.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．5.下列气体中，不会造成空气污染的是A.N2

B.NO

C.NO2

D.SO2参考答案：A略6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH

B.Cl2

C.NaCl

D.NH3参考答案：DNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。7.下列递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．、、的离子半径依次减小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A8.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略9.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略10.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：B略11.一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡标志的是（

）

A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化参考答案：CD略12.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态

的标志是（

）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部参考答案：A略13.根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是A.该反应的ΔH<0B.生成物比反应物稳定C.该图可以表示石灰石高温分解反应D.生成物的总键能高于反应物的总键能参考答案：CA．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应物更稳定，故B错误；C．有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，符合图象变化，故C正确；D．此反应为吸热反应，说明反应物的键能和大于生成物的键能和，故D错误；故选C。14.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液

参考答案：C二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以a中溶液显酸性，颜色为无色；SO2具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；SO2还具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，答案选C。15.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A.治理污染

B.杜绝污染源

C.减少有毒物

D.处理废弃物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）分液是实验室常见的基本操作之一。（1）具有_________________的两种液体混合物可用分液的方法分离。（2）某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

。

参考答案：(1)密度不同且互不相溶（2分）(2)轻微打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体于一支干净的小试管中，再向试管中加入少量水，若见到有分层现象，则分液漏斗中的下层液体是有机层，反之则是水层。（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:

（1）A的化学式为________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。C转变为D的化学方程式为_____________。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)Fe

(2)先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色

4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3

(3)2Fe3++Fe=3Fe2+解析：根据红褐色沉淀可判断D为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成E为氯化铁；氯化铁与A反应生成B，以及B与氢氧化钠反应生成C，C转化为D，可推导出A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化铁，气体为氢气。故（1）A的化学式为Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氢氧化亚铁迅速转化为氢氧化铁，故可观察到的现象为先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；C转变为D是氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A时铁离子与铁反应生成亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。18.现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈蓝色③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(过量)与amol/L50mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。参考答案：(1)Ba(OH)2

AgNO3

HCl

CuSO4

Na2CO3

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)2

60解析：①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，则C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈蓝色，说明含有铜离子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以E中含有碳酸根，则E是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，钡离子不能与硫酸根结合，所以C是盐酸，B是硝酸银，D是硫酸铜，A是氢氧化钡。(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸钡和氢氧化铜，反应中氢氧化钡过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是0.05amol，则0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol＝33.1g，解得a＝2；剩余氢氧化钡是0.15mol－0.1mol＝0.05mol，生成的氢氧化铜是0.1mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.05mol×2+0.1mol×2＝0.3mol，盐酸的体积是0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60mL。19.A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。（2）写出电解E水溶液的化学方程式___________________