2021-2022学年辽宁省营口市第一中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年辽宁省营口市第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略2.下列说法正确的是：A．煤的气化、液化、干馏主要是化学变化

B．乙烯在工业上主要通过石油裂化得到C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

D．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴参考答案：A略3.结构简式为的有机物，不能发生的反应是（

）A．消去反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．银镜反应参考答案：A4.下列物质中，能使铁溶解，又不能生成沉淀和气体的是A．稀H2SO4

B．浓H2SO4

C．AgNO3溶液

D．Fe2（SO4）3参考答案：C5.下列叙述错误的是

(

)

A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

B．电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程参考答案：D略6.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出G元素基态原子的核外电子排布式

；（2）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是

（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为

，14gB2A4分子中含有

molσ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是

。参考答案：略7.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是

A．原子序数为46

B．质子数为46

C．电子数为46

D．中子数为46参考答案：D略8.对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是参考答案：D略9.下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．金属钠保存在煤油中

B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水保存在无色广口瓶中参考答案：D略10.下列有关说法正确的是(

)A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

参考答案：B略11.下列叙述正确的是（

）A.乙醇是最简单的饱和一元醇

B.氨基酸属于高分子化合物

C.C3H6和C4H8一定属于同系物

D.葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性参考答案：D12.用价层电子对互斥理论预测CO32-和BF3的立体结构分别是：A．平面三角形；三角锥形

B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形

D．平面三角形；平面三角形参考答案：D略13.下列说法正确的是()A．从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B．乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．苯与溴水混合，可以发生加成反应D．油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD14.有关图所示原电池的叙述不正确的是A．电子沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag++e－=AgC．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池参考答案：D略15.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。(2)配制过程中，需要使用的仪器是____________________________(填标号)。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．胶头滴管

G．490mL容量瓶

H．托盘天平

I．药匙

J．坩埚(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是____________________________(填序号)（操作可重复选）(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

(填标号)。

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出⑹从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为___________，NaOH的质量为___________，NaOH的物质的量为___________。⑺将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。参考答案：⑴2.0g

烧杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL参考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略18.下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。a

f

hi

b

e

j

c

d

g

k

l

回答下列问题：（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式

；（2）

请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；（3）

请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；（4）

g、e

两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与

a、c、h

三种元素形成的化合物反应的离子方程式

；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式

，它是由

键(根据原子轨道的重叠方式填写)形成的

化合物（填“离子”或“共价”）。参考答案：略19.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11mo