2021-2022学年重庆涪陵第五中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年重庆涪陵第五中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+H＋===H2O+CO2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3＋+3H2C．硝酸与氢氧化钡反应：OH－+H＋===H2OD．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=

Cu2++Ag参考答案：C试题分析：A．碳酸钙是不溶性的盐，不可拆分，故A错误；B．铁跟稀硫酸反应生成Fe2＋，故B错误；C．硝酸与氢氧化钡反应的离子方程式为OH－+H＋===H2O，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；答案为C。2.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1参考答案：A略3.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态参考答案：B4.下列说法不正确的是A.纯净的乙酸称为冰醋酸 B.乙醇能与水以任意比互溶C.乙酸是比碳酸更弱的酸 D.用食醋清除暖瓶中的水垢参考答案：C【详解】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比碳酸强的酸，C错误；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；故合理选项是C。5.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是A

B

C

D参考答案：A略6.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．7.以下是基态原子的电子排布式的是

（

）A．1s12s1

B．1s12s12p1

C．1s22s22p63p1

D．1s22s22p63s2参考答案：D略8.下列与有机物有关的说法，错误的是（）A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。9.下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略10.下列叙述中正确的是(

)A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强,是一种良好的通信材料C硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在参考答案：C11.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略13.假酒中严重超标的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH参考答案：B略14.下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：A略15.2009年奔驰和宝马汽车公司推出锂电池混合动力车。该锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法不正确的是()A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．锂电池是一种环保型电池参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称

（2）冷凝管的进水口为

（填字母）Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒

（填序号）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有

、

、

等．（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处

；③容量瓶事先有水，没干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是

g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是

．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是

．参考答案：I．（1）蒸发皿；（2）b；II．（1）②；（2）胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③无影响；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考点】实验装置综合；溶液的配制．【分析】I．（1）由图可知，A为蒸发皿；（2）蒸馏实验中，冷却水下进上出，在冷凝管中时间长，冷却效果好；Ⅱ．（1）由稀释前后溶质的物质的量不变及容量瓶规格计算；（2）稀释后转移到容量瓶中定容；（3）结合c=及不当操作分析误差；Ⅲ．结合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸发皿，故答案为：蒸发皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；II．（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，则所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；③有水，没干燥，因定容还需要加水，则对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，则取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，其溶质的物质的量浓度是=1mol/L，故答案为：40g；5mol/L；1mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________；（2）该反应的化学方程式为_______________________________；（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”，“小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=___________。参考答案：(1)0.015mol/(L?min)

(2)3X+Y2Z

(3)相等

小

(4)5：3解析：（1）反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为:v(x)=(0.3mol/10L)/2min=0.015mol/(L?min),因此，本题正确答案是:0.015mol/(L?min)

（2）根据图示的内容知道,X和Y是反应物,X、Y、Z的变化量之比是,该反应的化学方程式为:3X+Y2Z,因此，本题正确答案是:3X+Y2Z

（3）混合气体密度,从开始到平衡,质量是守恒的,体积是不变的,所以密度始终不变；混合气体的平均相摩尔质量,从开始到平衡气体的总质量不变,但n逐渐减小,所以2min反应达平衡时，起始容器内混合气体的平均相对分子质量比达到平衡时小;

因此，本题正确答案是:相等;小

。

（4）

3X

+

Y

2Z起始量

a

b

0变化量3m

m

2m终了量a-3m

b-m

2m当n(X)=n(Y)=n(Z)有a-3m=2m=b-m,所以a=5mb=3m,a：b=5：3。18.Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。参考答案：Ⅰ.(1)双键

(2)C

G

H

(3)(CH3)2C＝CH2+Br2→(CH3)2CBrCH2Br

Ⅱ．CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3【详解】（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。所以本题答案：双键；（2）上图中A、C为饱和烷烃，且都含有四个碳原子，所以互为同分异构体；D、G都为含有四个碳原子的炔烃，所以互为同分异构体；B为含有四个碳原子的单烯烃，H为含有四个碳原子的环烷烃，两者的通式为CnH2n，所以B、H互为同分异构体，但不属于同种类的物质；所以本题答案：C；G；H；（3）由F的球棍