2022四川省眉山市洪雅县实验中学高一化学模拟试卷含解析

2022四川省眉山市洪雅县实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、SO42-、HCO3?

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?C.Na+、K+、Cl?、NO3?

D.Ba2+、K+、SO42-、Cl?参考答案：C试题分析：A、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选A；B、铜离子有颜色，不选B；C、四种离子在酸性溶液中可以存在，选C；D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不选D。考点：离子共存【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：A4.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．5.下列叙述中正确的是

A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略6.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A、

B、

C、

D、参考答案：D略7.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL参考答案：A8.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A、浓H2SO4

B、浓HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl参考答案：A略9.

氢气还原氧化铜：CuO+H2＝

H2O+Cu，在该反应A．Cu做还原剂

B.CuO做氧化剂C．铜元素的化合价降低

D.铜元素化合剂升高参考答案：BC略10.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；

若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。

故选A。11.

下列分子中，电子总数最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO参考答案：C12.

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略13.下列关于苯的叙述正确的是A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C.反应③为取代反应，反应时可以直接用酒精灯加热，有机产物是一种烃D.反应④1molC6H6能与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：B【详解】A．反应①为苯与液溴反应生成溴苯，为取代反应，生成的溴苯密度比水大，故A错误；B．反应②为苯的燃烧反应为氧化反应，且苯中含碳量高，则反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故B正确；C．反应③为苯与硝酸反应生成硝基苯，反应温度为50~60℃，不能直接用酒精灯加热，应该水浴加热，硝基苯中含有N、O元素，属于烃的衍生物，故C错误；D．1mol苯最多与3molH2发生加成反应，但苯分子中不含碳碳双键，故D错误；答案选B。

14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（

）

A.CO2

B.SiH4

C.SF6

D.PCl5参考答案：A15.现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂可以是（

）A.盐酸

B.烧碱溶液

C.氨水

D.KSCN溶液参考答案：BA．物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B．分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．KSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3

________g。（2）配制时应选用500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯、药匙，还需要用到的仪器有

，

。（3）容量瓶上标有：①温度、

②浓度、

③规格、

④压强、

⑤刻度线、

这五项中的

（填数字符号）。（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的有。

A、加水定容时超过刻度线

B、忘记将洗涤液转入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸馏水

D、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线E、定容时俯视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

(1)整个过程中S02、I2的作用是

。

(2)一定温度下，向lL密闭容器中加入lmolHI(g)，发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=

，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是

。①n(H2)=n(I2)②压强不再变化③气体密度不再变化④2个H—I断裂的同时，有1个H—H断裂⑤各组分浓度保持不变⑥c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1已知有关键能数据：I2—151kJ／mol、H2—436kJ／mol、HI—298kJ／mol，则分解0.2molHI时的能量变化是

(填“吸收”或“放出”)

kJ的热量。

(3)实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是(填序号)

。a．加入浓硝酸

b．加入少量CuS04固体

c．用粗锌代替纯锌

d．加热

e．把锌粒制成锌粉

f．用98．3％浓硫酸参考答案：略18.（10分）有几种元素的微粒电子层结构如右图所示，其中：

(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______

；(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，这种微粒符号是____

，生成该白色浑浊的离子方程式为

；[:S:]2-

(3)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_______，该微粒的电子式为：

参考答案：（10分）(1)Ar;

(2)Cl-

Cl-+Ag+=AgCl↓;

(3)S2-

。略19.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准