2021-2022学年福建省泉州市锦水中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年福建省泉州市锦水中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑参考答案：B略2.下列说法不正确的是A．同温同压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D．SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同参考答案：A略3.下列叙述正确的是()A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中D.工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al参考答案：C略4.下列有关氯水的表述不正确的是（

）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度参考答案：A略5.人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是

A．创立了近代原子论

B．提出了原子结构的行星模型

C．创立了现代原子论

D．提出了葡萄干面包模型参考答案：D6.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略7.下列叙述变化理论上计量结果正确的是（

）A.标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B.相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1C.将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）D.向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀参考答案：C【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol·L－1，故A错误；B、铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即为22.4mL，故C正确；D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物质的量为1.5×10－3mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。8.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全电离，即H＋＋OH－=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，铁元素以Fe2＋形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故错误。9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略10.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

；△H＝-197kJ/mol,在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,达到平衡时热效应量Q1

，向另一容积相同的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是

：A．Q2＝Q1/2

B．Q2＞Q1/2C．Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197/2kJ参考答案：答案：D11.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋

＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应②中方框中的物质为还原产物D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略12.下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．13.当前，世界上日益严重的环境问题主要源于A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染和破坏D．火同喷发和地震参考答案：C14.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】电化学反应原理

【答案解析】B

解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．15.将1.12g铁粉加入25mL2mol／L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：o

(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。

(2)

用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】

假设1：晶体中只含>fe2C03杂质

假设2:晶体中只含Na2S杂质假设3:____________________________【查阅资料】

②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________【设计方案进行实验】

基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5：有机化学基础】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：(1)C化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).参考答案：(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚

醛基、醚键

(2)铁、液溴

(3)取代反应

氧化反应

(4)+4NaOH+5H2O

(5)13

(6)【分析】通过对流程图分析，可以得出，B为，F为，H为，I为。(1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。(2)B为，→的反应条件为苯的同系物溴代反应的条件。(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。(4)→的反应方程式为+4NaOH+5H2O。(5)M是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为(共4种)、(移动-CH3，共4种)、(移动-CH3，共2种)、(共3种)。(6)根据已知信息，结合题给原料1，3－丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3－丙二醛发生已知信息中的反应得到。【详解】(1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、醚键；(2)B为，→的反应条件为铁、液溴。答案为：铁、液溴；(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。答案为：取代反应；氧化反应；(4)→的反应方程式为+4NaOH+5H2O。答案为：+4NaOH+5H2O；(5)M是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为(共4种)、(移动-CH3，共4种)、(移动-CH3，共2种)、(共3种)，共计13种。答案为：13；(6)根据已知信息，结合题给原料1，3－丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3－丙二醛发生已知信息中的反应得到。合成路线为答案为：。18.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=）来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式

。（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是

（填字母）。a.MnO2

b.KI

c.Na2SiO3

d.FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是

。

③“结晶”时加入NaCl的目的是

，其作用原理是

。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是

。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有

。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因

。③该样品的活性氧含量为

％，表明该样品

（填“是”或“不是”）参考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （2）①c

②286.8~288.5K③提高产量

增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出（3）NaCl（4）①H2O2、CO2②偏低；工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解③12.16

不是

（2）①过碳酸钠是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，有碳酸钠和过氧化氢的性质，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘离子与H2O2会发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案选c；②根据图象分析可知，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%；③结晶过程中加入氯化钠，能增大钠离子的浓度，可降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，所以“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出；（3）NaCl溶液是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，“母液”主要为NaCl溶液，所以循环利用的物质是NaCl；（4）①由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，所以过碳酸钠与硫酸反应，可看成碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，故产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水，所以过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2；②