化学方程式质量守恒定律

§4.4质量守恒定律和化学方程式化学反应的实质是什么？用分子、原子的观点解释化学反应的实质。

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：2、为什么质量守恒？

因为化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（P90页）CuSO4＋2NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋HCl→NaCl＋H2O

反应前后天平的两边仍然保持平衡，说明反应前后物质的质量总和没有改变。

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：出现蓝色絮状沉淀反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应反应：[实验4-23]

3、用质量守恒定律解释（1）镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带重。（2）蜡烛燃烧后，质量减少（3）将2.4克镁带在空气中燃烧，生成4克氧化镁。则参加反应的氧气的质量是多少克。（4）将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合后放入质量为c的试管中，加热一段时间后，取下试管，冷却后称重为d克，则产生氧气多少克？二、化学方程式1、概念：

用元素符号和分子式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（p91）2、书写：1.书写原则

必须以客观事实为依据，不能随便臆造。必须遵循质量守恒定律，即使等号两边各元素原子数目相等。

（2）书写步骤

a.根据事实写出反应物和生成物的分子式，用“→”相连。

Fe＋O2H2O

b.配平：

在反应物和生成物分子式前面配上适当系数，使左右两边的原子数目相等。c.如反应在特定条件下进行，注上反应条件d.如生成物中有气体或者沉淀，在气体或沉淀物质的分子式右边用“↑”或“↓”表示。3222点燃通电Fe3O4H2＋O2

①反应在溶液中进行，生成物中有不溶物（即沉淀），在该物质分子式右边标“↓”

③反应物不论何种状态都不标。

②反应物中有气体，生成物中气体不标“↑”注意：练习：

CuSO4＋NaOHH2＋O2Mg＋O2书写下列反应的化学方程式：MgONa2SO4＋Cu(OH)22↓22点燃点燃H2O2222C＋O2CO点燃2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）配平方法①观察法：FeCl3

＋

NaOH→Fe(OH)3↓＋

NaClCu＋O2

CuO△Fe2O3

＋

COFe＋

CO2高温2233323②

最小公倍数法

P＋O2P2O5点燃524KClO3KCl

＋O2MnO2△↑232Fe3O4＋AlAl2O3＋Fe高温3489③奇数配偶法：

CH4＋

O2CO2

＋H2O22C2H6＋O2CO2＋H2OH2S＋O2SO2＋H2O62472223FeS2＋

O2Fe2O3＋SO2248113、化学方程式的含义

①什么物质在什么条件下反应，反应后生成了什么物质。表明②反应物、生成物各物质的质量比。质量比：P＋O2P2O5点燃5241245×32∶4×31∶2×142∶160284如：质量比：2×122.5∶2×74.5∶3×32∶2KClO32KCl＋3O2↑

MnO2△245∶149∶96练习：2Mg+O22MgO点燃质量比48：32：80问：24gMg与_____gO2

反应，生成MgO______g。12gMg与_____gO2

反应，生成MgO______g。64gO2

与_____gMg反应，生成MgO______g。生成60gMgO,需Mg________g,O2__________g。4、化学方程式的读法：

宏观：磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。微观：每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子

P＋O2P2O5点燃524写出或完成下列反应的化学方程式：

1、氧化汞受热分解

2、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气（NH3）

3、氯化镁溶液和硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸镁。

4、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。

5、C4H10

＋O2→CO2

＋H2O6、NH3

＋O2→NO＋H2O再见完成或配平下列反应的化学方程式1、镁带燃烧2、红磷燃烧3、铁丝在氧气中燃烧4、电解水5、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6、硫酸钠和氯化钡溶液反应，生成