山东省青岛市平度大田镇大田中学2022年高二化学期末试卷含解析

山东省青岛市平度大田镇大田中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（

）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。参考答案：D略2.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A

B

C

D参考答案：B3.有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4参考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。4.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)

△H1

；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)

△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（

）

A、△H1=△H2

B、△H1>△H2

C、△H1<△H2

D、金刚石比石墨稳定参考答案：C略5.下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（

）。

参考答案：A6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为参考答案：B略7.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子参考答案：C略8.下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全参考答案：BD9.下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度参考答案：D略10.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:参考答案：B略11.下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．只含一种元素的物质,一定不是化合物,但是可能是混合物

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．依据CO2、SO3、SiO2为酸性氧化物,可以得出结论:酸性氧化物均为非金属氧化物参考答案：B略12.白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量是（

）

A．4mol

B．5mol

C．6mol

D．7mol参考答案：D略13.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（

）A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率参考答案：B略14.

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略15.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3mol/L

B．Y为0.15mol/L

C．X为0.1mol/L

D．Z为0.35mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选

，当滴定至溶液由

色变为

色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为________mol/L。Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用

量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手

，右手

，两眼注视

，直到滴定终点。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70

(4)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度

。参考答案：（13分）Ⅰ．（1）

甲基橙

；

黄

；

橙

。（2）1000W/53VⅡ．（2）

碱式滴定管来量取

，（3）滴定过程中，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点。（4）80.00%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有

组峰；1mol该物质可以跟

molH2发生加成反应。（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为

。（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是

。化合物IV的结构简式是

，反应③的反应类型是

。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）

。（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式

。参考答案：（1）4（2分）3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）（4）或或（写任何一个得2分）（5）（3分）18.酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：