山东省青岛市开发区第四中学2023年高二化学测试题含解析

山东省青岛市开发区第四中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c(H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－

C．加人铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－参考答案：D略2.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：A．NH3·H2O

B．CH3COONaC．CH3COOH

D．Na2SO4参考答案：C略3.要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应参考答案：C略4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816参考答案：B根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，故B错；在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。故答案B。5.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（

）

A．KOH

B．Na2CO3

C．HClO4

D．NaHSO4参考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应参考答案：A略7.下列说法正确的是A.H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—)之比为2：1B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—)之比为2：1C.一定温度下，将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2)比为2：1D.相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1参考答案：C略8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D9.下列物质中，属于酚类的是

(

)

参考答案：C略10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略11.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.6mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是

A．等于1.3mol B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

参考答案：B略12.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点高于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙[D．金属铝的硬度大于金属钠参考答案：D13.下列说法正确的是(

)A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。参考答案：C略14.已知反应：2CH3COCH3(l)

CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量的CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如上图所示。下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1参考答案：D略15.按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（

）A．c（Cu2+）

B．c（SO42－）C．Cu棒的质量

D．溶液的pH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请完成下列各题：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲_____________，乙，_____________，丙_____________，（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。参考答案：（1）Ca（OH）2

FeCl3

HCl

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-

（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验过程如下：（1）由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是________________,理由是__

__。（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________、__________、过滤。（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是________________________。（4）用化学方程式表示由滤渣F制取胆矾的最佳途径。_______________________________________________________________________________参考答案：

（1）途径2；途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径2所得溶液比较纯净（２分）

（2）蒸发浓缩；冷却结晶

（3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）

（4）2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(或其它合理答案)18.（10分）（1）根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。则V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应

自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_

。③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。参考答案：10分）(1)①减小（1分）

②

＜

（2分）③

能（1分）

(2)

①3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)

DH=-138kJ/mol（2分）②

NH4++H2ONH3×H2O+H+（2分）③MgCO3+2OH-==Mg(OH)2+CO32-（2分）略19.辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．参考答案：1.3NA

正

2.粉碎矿石、适当升高温度、搅拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点：金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）①根据电子守恒求转移电子数目；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒计算；（2）①根据影响速率的因素分析；②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁；④碳酸氢铵与氢离子反应生成二氧化碳．解答：解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从﹣2价升高到+4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，故答案为：3NA；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，则粗铜中含锌的质量分数为=；故答案为：正；；（2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；故答案为：使Fe3+