山西省吕梁市文勤中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省吕梁市文勤中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤

⑤分液A.①③⑤②④

B.②①③④⑤C.②④①③⑤

D.③①②⑤④参考答案：C试题分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为，②④①③⑤，选项C正确。2.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a参考答案：C把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是b＞a；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是a＜c；c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是c＞b，则这三种金属的活动性顺序由大到小为c＞b＞a，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。3.现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.下列属于取代反应的是(

)A.乙烯与水反应生成乙醇

B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛

D.乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2参考答案：B【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A.乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C.乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；答案选B。5.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(

)

XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略6.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气后，将所得溶液蒸干灼烧，所的固体产物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2参考答案：C略7.、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略8.在标准状况下，将wgA气体(分子量为M)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(单位mol/L)为A．

B．C．

D．参考答案：A略9.某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦参考答案：D10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－参考答案：A11.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B略12.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A.①②

B.①④

C.③④

D.②③参考答案：B略13.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA.醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B.1molNa反应失去1mol电子，故正确；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D.每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。15.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．两者互为同位素

B．两者都含有83个中子

C．两者的核外电子数不同

D．两者分别含有126和127个质子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，实验操作步骤有：①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_________；(2)本实验用到的玻璃仪器有____________________________________________。(3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①没有进行操作步骤④时，会__________；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________。③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会______(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理：①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________；②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________。参考答案：(1)25.0g

(2)烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应。计算：

⑴6.50g锌的物质的量

⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度

⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积参考答案：18.(7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。试计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度。(2)氢气在标准状况下的体积。参考答案：(1)0.lmol/L

(3分)(2)720mL

(4分)19.相对原子质量：H－1

Cl－35.5