过滤与蒸发 教案

第一节化学实验基本操作第二课时

混合物的分离和提纯——过滤和蒸发试举出日常生活中分离和提纯的例子千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》金的密度：19.3g/cm3回忆想一想4初中粗盐提纯实验除去的是什么？1235粗盐提纯的步骤？过滤操作要注意的问题？蒸发过程应该注意的问题？多次用到的玻璃棒，作用是什么？▲过滤操作：所用仪器:一贴、二低、三靠操作时注意:通常用来分离液体和不溶的固体。

烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台（铁圈）、漏斗如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物多次，洗涤沉淀时水不要搅动。如何验证沉淀洗涤干净了？▲蒸发操作：所用仪器:操作时注意:B.边蒸发边搅拌，防止局部沸腾；原理：加热使溶剂不断挥发而析出

溶质的过程（溶解度不同）C.出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．A.所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3;D.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。E.蒸发皿不能骤冷。F.用坩埚钳夹持蒸发皿。固体物质逐渐减少，溶液浑浊放好滤纸、烧杯及漏斗。将溶液沿玻璃棒引流入漏斗，其液面不可超过滤纸边缘。若滤液浑浊再过滤一次。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗流入烧杯中。把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

水分蒸发，逐渐析出固体。称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体物质不再溶解。不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。讨论海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？思考与交流：

如何检验里面含有的杂质？硫酸根离子的鉴别方法：先加稀盐酸？？？？？再加氯化钡溶液Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl查阅资料卡片Mg2+、Ca2+CaCl2MgCl2Na2SO4化学方程式加入的试剂杂质BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl食盐的精制过量的过量的过量的BaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3HClHClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考与交流：

1.如何保证杂质离子完全除去？

2.如何验证离子已经除去？过量的上层清液

请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除CaCl2和BaCl2。

稀盐酸最后加入。分离：提纯：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。（都要）

加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，（只要需要的）检验：除杂（提纯）：

设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。

加入试剂将其它物质除去，取得较纯净的目标物质，

离子检验原则：A：

观察外观（Cu2+蓝色）B：配液，检验C：

选择合理试剂（反应灵敏、现象明显）D：排除共同现象的干扰

除杂原则：

步骤尽可能少，合理简单易行

不增：

不加入新的物质不减：

不消耗被提纯的物质易分离：杂质转换为沉淀、气体等易

分离除去易复原：所需物质转化为其他物质以后可以很

容易恢复为原来状态拓展升华分离和提纯的一般方法一、物理方法：根据物质物理性质（如密度、沸点、溶解度）的差异分离和提纯。如过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液等二、化学方法：根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质。如沉淀法、气体法、分解法。

为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量