离子反应(上课直接用)

第二节离子反应实验2--1见课本P31编号12实验现象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液无明显现象生成白色沉淀二、离子反应及其发生条件1．离子反应：有离子参加的反应。

(或有离子生成）电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？［问题1］1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。动画演示反应物反应前溶液里存在的离子化学方程式1组Na2SO4KCl2组Na2SO4BaCl2k＋、SO42－Na＋、Cl－K＋、SO42－Ba2＋、Cl－硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaSO4

Na2SO4=Na++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应Ba2++SO42-=BaSO4

2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式[问题2]上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。3、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2++2Cl-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O4、书写离子方程式注意事项⒈弱酸（H2S、

CH3COOH）弱碱（NH3·H2O）,难溶物，气体，单质，氧化物均写化学式

2.反应物中的微溶物(Ca(OH)2)，处于溶液时写离子符号，处于浊液时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。如：少量的二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程式？CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2

上列反应的离子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4

这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。5、离子方程式可表示同一类型的离子反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl下列各组酸和碱的反应，其离子方程式可以写成的是（）A．硫酸和氢氧化钡 B．盐酸和烧碱溶液C．盐酸和大理石 D．硫酸和氢氧化镁B6.离子反应的条件[实验2－3]实验现象1、向试管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色.3、向试管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

生成蓝色沉淀

溶液红色消失有气泡产生离子反应发生条件(电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成气体（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O7、将离子方程式改写成化学方程式H+

强酸（硫酸，盐酸等）OH-

可溶性强碱（NaOH,KOH等）酸根离子

钾盐、钠盐、铵盐金属阳离子

可溶性强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质练习：将下列离子方程式改写成化学方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S判断下列各组离子能否大量共存1.Ca2+Na+CO32-NO3-2.Ca2+Na+SO42-NO3-3.H+K+Cl-OH-4.H+K+HCO3-SO42-5.Na+K+CO