第九章-初识元素周期律

第一节:元素周期律

第九章:初识元素周期律(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数

周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期：第7周期(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-71484743424140393029252423222185848382815352515049353433323117161514139876586543618102888756553837201912114317654882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族第八族零族族的结构ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。不完全周期它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：练一练2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数D.原子核电荷数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素

原子序数人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数元素核电荷数

12345678

9核电荷数101112131415161718

元素名称

氢氦锂铍硼碳氮氧氟

原子序数

12345678

9原子序数101112131415161718

元素名称

氖钠镁铝硅磷硫氯氩

1.原子核外电子排布的周期性变化原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性2、原子半径的周期性变化1H0.0372He/3Li0.1524Be0.0895B0.0826C0.0777N0.0758O0.0749F0.07110Ne/11Na0.18612Mg0.16013Al0.14314Si0.11715P0.11016S0.10217Cl0.09918Ar/读下表，所示为原子半径（nm)，思考随原子序数的增加原子半径呈什么规律性的变化（稀有气体暂不考虑）逐渐减小逐渐增大原子序数原子半径的变化3~90.152nm0.071nm

大小11~17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

的变化0.186nm0.099nm周期性

原子半径随原子序数增加的变化大小小大粒子半径大小比较的规律：判断依据:(1)电子层数:电子层数越多,半径越大(2)核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小1、同种元素的粒子半径比较a阳离子的半径小于相应的原子半径b阴离子的半径大于相应的原子半径C同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越小。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越大。c电子层结构相同的不同粒子（即具有相同电子层结构的离子），则核电荷数越大，半径越小。

比较下列粒子的半径大小:1）OFNaMgAl练习

2）O2-F-Na+Mg2+Al3+

核电荷数89111213电子层数22222

电子总数1010101010＞＞＞＞Na>

Mg>Al>O>

F

3、元素主要化合价的周期性变化原子序数123456789

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718

元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价1～18号元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原子序数

最高正价

最低负价

特例1～23～1011～18结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现

变化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18结论123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-

4→-

1→0深入探讨

元素的化合价与最外层电子数有何关系？1、最高正价等于最外层电子数

(氟元素无正价,氧元素无最高正价）

2、负化合价数=-(8–

最外层电子数)

（金属元素无负化合价）练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价态的酸的化学式可能是：A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4B3、非金属元素：最高正价+│负价│=8

（除H、B、O、F外）3、元素金属性和非金属性的周期性变化

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

典型金属元素→典型非金属元素→稀有气体元素

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子序数

12345678

9原子序数101112131415161718

元素名称

氢氦锂铍硼碳氮氧氟

元素名称

氖钠镁铝硅磷硫氯氩

电子层结构电子层结构原子结构示意图1～18号元素元素周期律的内容随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的最外层电子排布的周期性变化的必然结果。内容

同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数最外电子数最高正价原子半径离子半径得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）金属性非金属性最高价氧化物水化物酸碱性气态氢化物稳定性相同(等于周期序数)逐渐增加逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）+1~~+7等于族序数

逐渐减小逐渐增大阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱逐渐增强逐渐减弱原子结构和元素性质的递变规律

原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增大失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增大