硫酸的制备和性质(标准课件2011)

硫酸的制备和性质第一单元含硫化合物的性质和应用专题4

硫、氮和可持续发展永春华侨中学化工、农药、医药、金属矿石处理、金属表面清洗都要用到硫酸！

硫酸的美誉——化学工业之母工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家

的化工生产能力忆往昔在公元650～683年“炼石胆取精华法”

——《黄帝九鼎神丹经诀》CuSO4·5H2O==CuO+SO3

↑+5H2O∆18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。

2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

SO3

+H2O==H2SO4∆SO3+H2O==H2SO4一、怎样从原料制取硫酸？SO2的生产沸腾炉SO2接触氧化接触室SO3+H2O

==H2SO4

SO3的吸收吸收塔2SO2+O22SO3催化剂工业接触法制备硫酸高温点燃4FeS2

+11O2==2Fe2O3+8SO2(S+O2==SO2)三个步骤：看今朝为了提高SO3的吸收,避免形成酸雾,常用浓硫酸(98.3%)吸收SO3.硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产过程沸腾炉接触室吸收塔净化冷却催化氧化原理热交换原理逆流原理二、硫酸的性质（一）、物理性质纯硫酸：无色油状液体，常用的浓硫酸质量分数为98.3％。硫酸是一种高密度、高沸点、难挥发、易溶于水、能与水以任意比互溶的强酸。浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿玻棒，慢慢倒，不断搅。”

H2SO4+2NaOH=Na2SO4

+2H2O遇紫色石蕊试液变红浓硫酸的化学性质如何?稀硫酸具有哪些的化学性质?知识回顾1、酸的通性(H2SO4==2H++SO42-，二元强酸、强电解质)（1）与指示剂作用:（2）与碱反应（3）与碱性氧化物反应（4）与金属反应（氢前）（5）与某些盐反应H2SO4+CaO=CaSO4

+H2OH2SO4+Zn=ZnSO4

+H2↑H2SO4+BaCl2

=BaSO4↓+HCl(二）浓硫酸的特性1.吸水性[现象]：蓝色晶体变为白色粉末浓H2SO4作为干燥剂:可以干燥Cl2、O2、H2、CO2、HCl、SO2等；不能干燥碱性气体(NH3)以及还原性气体

(H2S

、HBr、HI)等浓硫酸主要是以硫酸分子的形式存在，具有一些独特的性质——CuSO4·5H2OCuSO4H2SO4(浓)应用：[实验1]：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸[现象]:4）生成刺激性气味的气体能使品红溶液褪色[反应]：[结论]：浓硫酸和蔗糖反应：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性.C12H22O1112C+11H2O浓硫酸1）蔗糖变黑2）体积膨胀3）放出大量热[实验2]：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。然后将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象．2H2SO4(浓)+C==CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△+4+62.脱水性-------蔗糖炭化变黑比较与区别：①吸水性②脱水性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸------吸收比例水将有机物中的H、O个数比以2：1脱去生成水---------吸收现成水(以H2O形式存在的水蒸汽、结晶水）CuSO4·5H2OCuSO4H2SO4(浓)C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是：A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低答案：A（3）强氧化性①与非金属单质(C、Ｓ)2H2SO4（浓）＋C

CO2

＋2H2O＋2SO2

变蓝有水褪色有SO2褪色除去SO2褪色检验SO2是否除去完全浑浊检验CO2思考1：如何验证产物（H2O、CO2、SO2）？问：浓硫酸表现出什么性质：只表现出氧化性思考2：浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，现象?

浓硫酸滴到皮肤上，如何处理？提示：先变红(硫酸的酸性)然后变黑(硫酸的脱水性)

浓硫酸能腐蚀皮肤和衣物，先抹布擦干,后大量的水冲洗，再涂上NaHCO3溶液（2）与金属单质反应①常温：与铁、铝发生钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验3]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。[现象]：1）生成气体使品红溶液褪色2）溶液呈蓝色问：H2SO4是否全部被还原？浓硫酸表现出什么性质？：氧化性和酸性[反应]：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△1.H2SO4(浓）+2HBr

＝Br2+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓）+2HI＝I2

+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S

=

S↓+SO2↑+2H2O(3)与低价化合物的反应4）难挥发性：高沸点酸制低沸点、易挥发的强酸NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑NaNO3(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑三、几种重要的硫酸盐(P93)1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O

熟石膏---2CaSO4·H2O

2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、白色颜料······3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称“绿矾”4、十水合硫酸钠

Na2SO4·10H2O 芒硝5、七水合硫酸锌Zn2SO4·7H2O

皓矾……随堂训练一.将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处吸水性吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）实验室制SO2气体________;（2）干燥H2、SO2等气体________;（3）用铝槽车装运浓硫酸________;（4）清洗镀件表面氧化物________;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________

ABCEAAD随堂训练3、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A、等于0.9mol