山西省运城市平陆第一中学高三化学上学期期末试题含解析

山西省运城市平陆第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥参考答案：A略2.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（

）选项操作及现象溶液A缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液B通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成Ba(NO3)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失Ca(OH)2溶液参考答案：B解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。3.下列操作对滴定结果无影响的是（

）

A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略4.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

参考答案：C略5.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略6.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C7.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是()

A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B.金刚石是碳的一种同位素

C.钠被氧化最终生成碳酸钠

D.金刚石中只含有非极性共价键参考答案：答案：B8.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略9.氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气。现有氢化钠和铝粉混合物ag，与足量水充分反应后，若收集到bg氢气。则混合物中铝的质量可能是A.大于（a－12b）g

B.小于（a－12b）gC.等于（a－12b）g

D.无法判断参考答案：A略10.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7g

B．t℃时，KNO3溶解度为40gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略11.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D．维生素C受热易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（

）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略13.20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.无法计算参考答案：C14.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1参考答案：B略15.过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）。试回答下列问题：(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。(2)配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋(3)0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判断滴定到达终点？

。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程

。(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为

mg/kg，故该草药样品

（填“合格”或“不合格”）。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）。（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）；不合格（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_________________________。

②空气中臭氧的体积分数为___________________________。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）参考答案：略18.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是

（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________

__，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为______

__；（4）F的结构简式为_______

______；（5）D的同分异构体的结构简式为_________

__。

参考答案：（2）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化（取代）反应（3）CH3CHO

(4)CH3COOCH2

(5)

CH3COOCH2

略19.（7分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，