山西省阳泉市第十七中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

山西省阳泉市第十七中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤参考答案：D略2.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位东示踪原子法。如有下列反应：

可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是

A．①③ B．①④

C．②

D．②③参考答案：A3.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行参考答案：D考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0，反应自发进行；解答：解：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，A、低温下可以存在，△H﹣T△S＞0，自发不能进行，高温下可以存在，△H﹣T△S＜0，可以自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，低温下反应非自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，故C错误；D、高温下，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，低温下，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应自发进行的判断依据和反应特征分析判断应用，掌握基础是关键，题目较简单．4.电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列说法正确的是A、Ag2O是正极，Zn是负极

B、Zn是正极，Ag2O是负极

C、工作时，电池负极区溶液PH增大D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：A略5.对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是

（

）①增大压强

②升高温度

③增大O2的浓度

④使用正催化剂A、①③

B、①④

C、②③

D、②④参考答案：D略6.下列说法，不正确的是A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C试题分析：蛋白质溶液遇到浓的硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为盐析，C不正确，其余都是正确的。7.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（

）

A.丙二醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.甲醇参考答案：D8.将AlCl3溶液中的Al3+

沉淀出来，最好加入的试剂是A.氨水

B.

NaOH溶液

C.

Na2SO4溶液

D.

AgNO3溶液参考答案：A9.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子数

B．原子数

C．质子数

D．质量参考答案：B略10.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有A．4种

B．6种

C．10种

D．14种参考答案：C略11.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

参考答案：D略12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）参考答案：A13.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（

）A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1参考答案：A略14.化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是A．M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C．1molM最多可消耗3molNaOHD．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应参考答案：C略15.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；B．高锰酸根离子在酸性条件下能够氧化氯离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：室温时由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如右图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：

。(2)制备该气体的化学方程式是：

。(3)收集该气体的方法是：

。(4)检验该气体是否收集满的方法是：

。(5)将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是:

。参考答案：(1)NH3

(2)略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点：①滴定达到终点时，酚酞指示剂由

．按上述操作方法再重复2次．②滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中的浓度是

．(2)写出用两种不同的方案证明醋酸是弱电解质①

.

②

.(3)实验室在配制FeSO4的溶液时，常加入一种物质

（填“促进”、“抑制”）其水解;还加过量铁粉,其目的是

.参考答案：(1)①指示剂由无色变红色,30S不褪色．②

0.0808mol/L．

(2)①

测已知浓度醋酸的PH

②测醋酸钠溶液的PH

.(3)

抑制

,

防止Fe2+被氧化成Fe3+.18.（14分）甲烷是工业上常用的化工原料

（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：

CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ·mol-l。一定温度下，将CH4和H2O（g）各0．11mol充入IL恒容密闭容器中：

①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数____。

②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。

A．使用高效催化剂

B．充入He（g），增大压强

C．升高温度

D．向容器中再充入1molCO和3molH2

③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各为0．04mol、0．04mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为____mol、Y为

mol。

在此情况下，反应起始将向_

___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165．0kJ·mol-l，写出由CO2和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式

。

（2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式为

。参考答案：(14分)（1）①71.4%(2分)

②C（2分）

③0.07，0.21（各2分）。正（1分）④CO2(g)+CH4(g)

=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ?mol-1（3分）

(2)①CH4-8e－+10OH－=CO32－+7H2O（2分）略19.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2]________(