2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page88页，共=sectionpages88页第页码7页/总NUMPAGES总页数45页2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1．2018年6月5日是第47个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是A．大量生产超薄塑料袋B．将塑料垃圾回收再生C．生产可降解绿色替代品D．少用或不用一次性塑料制品2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝D．生活垃圾需分类投放、分类处理3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（

）A．F－的结构示意图： B．四氯甲烷的球棍模型：C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．HClO的电子式：H∶4．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为

。该有机物不能发生（

）A．加成反应 B．水解反应 C．酯化反应 D．氧化反应5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部6．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu7．鉴别时所选用的试剂及顺序最合理的是A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸8．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量9．下列说法中正确的是（

）A．化学反应速率既有正值，又有负值。B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率10．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液酒精A．A B．B C．C D．D11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是A．Q2<Q1B．金刚石比石墨稳定C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多12．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A．鉴别甲烷和乙烯：溴水B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液13．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥加聚反应

⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷A．②⑤⑥⑦ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦14．下列有关化学反应限度的说法正确的是A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等B．在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止D．1mol和在一定条件下可完全生成15．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是A．和金属钠反应时断裂①键B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键C．发生酯化反应时断裂②键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．下列有关药物知识不正确的是（

）A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C．可自行购买标有“OTC”的非处方药D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用17．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（

）A．H2S在O2燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入澄清石灰水中 D．硫酸中加入锌粉19．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a20．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂评卷人得分二、填空题21．填空。(1)一定温度下，在1L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示①写出该反应的化学方程式：_______②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。③平衡时X的体积分数为：_______(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变C．

D．的质量分数不再改变E.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成②若起始时向容器中充入的和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。评卷人得分三、有机推断题22．烃A是一种重要的化工原料，以A为原料可制备高分子材料D和有机溶剂X。(1)物质X的官能团名称为_____；D的结构简式为____，反应②的反应类型为_____。(2)写出B中官能团的结构简式_______。(3)写出反应③的化学方程式_______。(4)写出反应④的化学方程式_______。(5)进行实验时选用球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。评卷人得分四、元素或物质推断题23．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是____。(2)物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。(3)物质B为红棕色气体，与水反应的离子方程式为_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的_______装置。备选装置(水中含酚酞溶液)IIIIII(5)下列方法可以用于实验室制A的是_______a.将试管中的氯化铵和熟石灰混合后加热b.加热氯化铵固体c.加热浓氨水评卷人得分五、工业流程题24．海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。a.蒸发皿

b.坩埚

c.烧杯②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page3232页，共=sectionpages2424页第页码31页/总NUMPAGES总页数45页答案：1．A【详解】A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故A不应提倡；B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故B应提倡；C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故C应提倡；D、少用或不用一次性塑料制品，可以减少白色污染，故D应提倡；答案选A。2．A【分析】【详解】A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误；B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确；C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确；D．生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确；答案选A。3．C【详解】A.F－由F原子得到一个电子，结构示意图应为，A错误；

B.氯原子半径大于碳原子，所以四氯甲烷的球棍模型为，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，结构中含有羟基，结构简式为C2H5OH，C正确；D.HClO中氧原子形成两对电子，氯原子形成一对电子，电子式为，D错误；答案选C。4．B【分析】甲基丙烯酸结构中含有碳碳双键和羧基两种官能团。【详解】A．结构中含有碳碳双键可发生加成反应，A正确；B．结构中不含有可发生水解反应的酯基等官能团，不能发生水解反应，B错误；C．结构中含有羧基，可与醇类发生酯化反应，C正确；D．结构中含有碳碳双键可发生氧化反应，D正确；答案选B。本题根据有机物中的官能团，判断有机物的性质，确定能发生的反应类型。5．B【分析】【详解】①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；选B。6．D【详解】A、Ca和Mg通常用电解方法治炼，故A错误；B、Al通常采用电解方法治炼，Fe采用CO还原法治炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法治炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法治炼，故D正确。冶炼金属时，K～Al一般采用电解法，Zn～Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，Au和Pt一般用物理方法治炼。7．A【详解】可根据是BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，证明溶液中无Ag+、，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有，故合理选项是A。8．B【详解】A．燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A正确；B．根据A选项的分析，所有的燃烧过程均是放热的，B错误；C．燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C正确；D．燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D正确；故选B。9．D【详解】A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；故答案为D。10．C【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。【详解】A．应该是Zn作负极、Cu作正极，A错误；B．应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B错误；C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C正确；D．酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D错误；故选C。11．D【分析】【详解】A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2>Q1，故A错误；B．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，故C错误；D．根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故D正确；选D。12．C【分析】【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；选C。13．A【分析】产物为唯一的反应原子利用率为100％，能体现“原子经济”原则；【详解】①置换反应产物不唯一，不符合；②化合反应产物唯一，符合；③分解反应产物不唯一，不符合；

④取代反应产物不唯一，不符合；

⑤加成反应产物唯一，符合；

⑥加聚反应产物唯一，符合；

⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷,产物唯一，符合；则②⑤⑥⑦符合，A满足；答案选A。14．B【分析】【详解】A．可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并不一定相等，故A错误；B．在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态，故B正确；C．化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是正逆反应速率相等，故C错误；D．和H2的反应属于可逆反应，所以1mol和在一定条件下达到平衡时生成的量小于2mol，故D错误；故答案：B。15．C【分析】【详解】A．和金属钠反应时断裂①键，生成乙醇钠，故A正确；B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键，生成乙醛，故B正确；C．发生酯化反应时断裂①键，故C错误；D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键，生成二氧化碳和水，故D正确。综上所述，答案为C。16．A【详解】A.抗生素在对抗细菌感染的同时，也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害，故A错误；B.为了充分发挥药物的治疗效果，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎服用，故B正确；C.非处方药的包装上均有“OTC”标识，非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买，故C正确；D.可与胃酸发生反应，反应的化学方程式为，从而使胃酸过多的症状得以缓解，故D正确；故选A。非处复方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，标有“OTC”的药品是非处方药，处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx。17．C【详解】(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选C。18．B【详解】A、H2S和O2的反应有两种情况，O2不足：，O2过量：，A错误；B、Fe和S反应只会生成FeS，与反应物用量或者浓度无关，B正确；C、SO2和澄清石灰水反应有两种情况，SO2不足：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，SO2过量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2，C错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。19．B【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极，则活泼性a＞b；c、d相连时，电流由d到c，c为负极，则活泼性c＞d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性a＞c；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b为正极，则活泼性d＞b，因此金属活泼性的强弱顺序是a＞c＞d＞b，故选B。20．D【详解】A、瘦肉精的使用对人体健康有害，A错误；B、三聚氰胺有毒，不能作为牛奶的营养强化剂，B错误；C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，C错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，D正确；故选D。21．(1)

60%(2)

A、D

15%（1）①随着时间变化，Y的物质的量减少，X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为；②反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即时刻反应程度最大；③平衡时X的体积分数为×100%=60%；（2）①A．反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，A正确；B．各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，C错误；D．根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，D正确；E．H─H键断裂和N—H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，E错误；故选AD；②根据化学反应速率的计算公式，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，消耗的物质的量浓度为，的转化率为。22．(1)

酯基

加成反应(2)-OH(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(5)防止倒吸【分析】根据烃A的分子式可知A为乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则B为乙醇；乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸，根据C的分子式可知C为乙酸，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，则X为乙酸乙酯，D为高分子材料，由乙烯生成，则D为聚乙烯。（1）根据分析，X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5，官能团为酯基；D为聚乙烯，结构简式为；反应②是乙烯生成乙醇的反应，属于加成反应；（2）根据分析，B为乙醇，官能团为-OH；（3）根据分析，反应③是乙醇氧化为乙酸，化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（4）反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）当发生倒吸时，水吸至球体处，干燥管下端与试管中的水面分离，在重力的作用下水会流回试管，因此可以起到防倒吸的功能。23．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)4HNO3(浓)+C4NO2↑+2H2O+CO2↑(3)

3NO2+H2O=2H++2+NO

0.1(4)II和III(5)a、c【分析】由A、B、C中均含N元素的化合物，A为-3价的氢化物，则A为NH3；B为+4价的化合物，则B为NO2；C为+5价的化合物，则C为HNO3；（1）A为NH3，在催化剂和加热的条件下NH3与O2催化氧化反应生成NO，方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）C为HNO3，浓HNO3与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（3）物质B为红棕色气体，则B为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；反应中每消耗3molNO2，转移电子物质的量为1×2mol=2mol，则当反应消耗标准状况下的3.36L(0.15mol)物质B(NO2)时，转移电子的物质的量为0.1mol；（4）氨气极易溶于水，吸收需要防倒吸装置，故选装置II和III；（5）a．氯化铵和熟石灰共热可以制备氨气，2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，a正确；b．加热氯化铵固体，NH4ClNH3↑+HCl，生成的NH3和HCl在试管口处会反应再生成NH4Cl，b错误；c．加热浓氨水，NH3∙H2ONH3↑+H2O，可制备氨气，c正确；故选ac。24．

过滤

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（B卷）评卷人得分一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B．推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2．下列关于农药和肥料的说法正确的是A．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．氮肥只能通过人工合成而得到D．农药都对人体无害，可以大量使用农药3．下列说法不正确的是A．金刚石和C60互为同素异形体 B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体C．He和He互为同位素 D．分子式为C4H10的物质为纯净物4．下列叙述中正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚合物可由和加聚制得C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)D．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)7．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8．下列反应中，属于加成反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3-CH3＋2Cl2CH2Cl-CH2Cl＋2HClC．C3H8＋5O23CO2＋4H2OD．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br9．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是A．分子中有3种官能团B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH210．下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是A．可用电解AlCl3的方法制备金属铝B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D．由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ错B向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对DCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对A．A B．B C．C D．D12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高13．下列说法正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－801.3kJ/mol

结论：CH4的燃烧热为801.3kJ/molB．Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定14．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：平衡常数

平衡常数以下说法不正确的是（

）A．反应B．反应平衡常数C．时增大压强，减小、增大D．反应15．断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键N—NO=ON≡NN—H键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A．N2比O2稳定B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1C．表中的a＝194D．图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-116．实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C．该电池铂电极上有气泡生成D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+17．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He18．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示该反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A．①④ B．①③ C．②④ D．③④19．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、

H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。

下列有关该反应的说法不正确的是（）A．总反应中：：1B．的分解速率与的浓度有关C．该反应的催化剂是，而不是D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于20．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量A．①② B．②③ C．①③ D．①④21．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如下图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJC．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率D．化学计量数之比b∶c＝1∶222．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是A．依据图A可判断p1>p2B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C．依据图C可判断正反应为放热反应D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热评卷人得分二、工业流程题23．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_______。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。评卷人得分三、有机推断题24．根据下列转化关系，回答有关问题：(1)A的分子式为_______，C试剂是_______(填化学式)(2)D和F中官能团名称_______，_______(3)比D少一个碳的同系物的结构简式：_______(4)④反应的化学方程式及反应类型分别为：_______，_______。评卷人得分四、实验题25．H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。(1)定性分析：可以通过观察甲装置的_____现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是_____。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是___。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是___。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是____。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2评卷人得分五、原理综合题26．2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。Ⅰ.回答下列问题(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应①：反应②：结合图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃(3)

，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。答案第=page1212页，共=sectionpages1313页答案第=page1313页，共=sectionpages1313页答案：1．C【分析】【详解】A．新能源汽车不会产生有毒有害的气体，A项正确；B．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防止二氧化硫对空气的污染，B项正确；C．海水中获得食盐为物理变化，故从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，C项错误；D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，D项正确；答案选C。2．A【详解】A．草木灰含有K2CO3，K2CO3属于可溶性钾盐，故可作为钾肥使用，故A正确；B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，故B错误；C．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，故C错误；D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，故D错误；故选：A。3．D【分析】【详解】A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确；C．He和He为He元素的不同核素，互为同位素，C正确；D．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，所以分子式为C4H10的物质不一定是纯净物，D错误；综上所述答案为D。4．B【详解】A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．丙烯和乙烯发生加聚反应生成，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故B正确；C．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，分馏是利用物质沸点不同，将其分离，没有生成新物质，是物理变化，裂化、裂解过程中有新物质生成，都是化学变化，故C错误；D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，所以SiO2不是高分子化合物，故D错误；故选：B。5．B【详解】A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A正确；B．干电池不可充电，属于一次电池，故B错误；C．原电池的正极和电解池的阳极相连，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故C正确；D．氢氧燃料电池产物只有水，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；故选：B。6．C【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，由现象可知浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，与浓硫酸、浓硝酸的强氧化性有关，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH溶液反应后，溶液褪色，与漂白性无关，故C错误；D．浓硝酸光照分解生成二氧化氮，则颜色略显黄色，与浓硝酸的不稳定性有关，故D正确；故选：C。7．A【分析】【详解】淀粉遇碘变蓝，浓硝酸可以使蛋白质变黄，新制Cu(OH)2可以被葡萄糖还原得到砖红色沉淀氧化亚铜；综上所述答案为A。8．D【详解】A．，为分解反应，故A错误；B．，为取代反应，故B错误；C．，为氧化反应，故C错误；D．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应，故D正确；故选：D。9．C【详解】A．分子中有羟基、碳碳双键、羧基3种官能团，故A正确；B．分子中有羧基，能与乙醇发生酯化反应，分子中还有羟基，能与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；C．利用分子中的碳碳双键与溴发生加成反应，该分子使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故C错误；D．羟基和羧基上的H都能被Na置换生成氢气，1mol该有机分子与足量钠反应能产生1mol氢气，即2gH2，故D正确；故选C。10．C【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电，不能用于电解法制备铝，工业上常用电解熔融Al2O3的方法制备铝，故A错误；B．生产玻璃涉及到的反应有和，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．SO2转化成SO3，再与水生成H2SO4；高温下FeO与CO反应生成Fe，即黄铜矿冶炼铜的副产物可用于生产硫酸、冶炼铁的原料，故C正确；D．生产玻璃的反应有和，该反应原理为高沸点物质制备低沸点物质，与物质的酸性强弱无关，故D错误；故选：C。11．B【详解】A．硝酸铵加热时易发生爆炸，应选氯化铵与碱石灰共热用于实验室制备NH3，I错误，故A错误；B．浓盐酸为挥发性酸，浓硫酸为高沸点难挥发性酸，混合可制备HCl气体，Ⅰ对，Ⅱ对，故B正确；C．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，I、Ⅱ均错，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，Ⅱ错，故D错误；故选：B。12．D【分析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；答案为D。13．B【详解】A．在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，产物水的状态不是液态，A错误；B．由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；C．该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则放出能量小于57.3kJ，C错误；D．根据盖斯定律：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1②

①-②得C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.5kJ·mol－1，根据能量越低越稳定原理，石墨比金刚石稳定，D错误；正确答案：B。燃烧热的定义要点：①规定在101kPa压强，25℃下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同；②规定可燃物物质的量为1mol；③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准；中和热定义要点：①强酸强碱稀溶液；②生成1mol液态水；③不可有沉淀，气体生成。14．C【详解】A.已知，则反应，故A正确；

B.已知，平衡常数，则反应平衡常数

，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则时增大压强，平衡常数不变，故C错误；

D.已知，，根据盖斯定律的热化学方程式，故D正确；答案选C。15．C【详解】A．键能越大，化学键越牢固，分子越稳定，N≡N的键能大于O=O的键能，N2比O2稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154+4a+500=2218，解得a=391，故C错误；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，即图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol-1，故D正确；故选C。16．B【分析】Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答。【详解】A.Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，A错误；B.Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，B正确；C.铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，C错误；D.在负极Zn失去电子，变为Zn2+，Fe3+得到电子变为Fe2+，电池总反应为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，并没有单质生成，D错误；故合理选项是B。本题考查原电池的原理，侧重于原电池的设计，注意原电池负极失去电子，发生氧化反应，原电池的正极获得电子，发生还原反应，注意把握电极反应式的书写以及总反应方程式的书写，溶液中的离子移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。17．C【详解】A．气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大，A选项不满足题意；B．容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率越大，B选项不满足题意；C．容积不变，充入He，反应容器内压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率，C选项正确；D．压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO的物质的量浓度减小，化学反应速率减小，D选项不满足题意；答案选C。18．B【详解】2A(g)＋B(g)2C(g)起始量（mol）

4

2

0转化量（mol）1.2

0.6

1.22s后（mol）

2.8

1.4

1.2所以用物质A表示的该反应的平均反应速率为用物质B表示的该反应的平均反应速率为2s时物质B的物质的量的浓度为2s时物质A的转化率为答案选B。19．D【详解】A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确；B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确；C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确；D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误；答案选D。注意选项D为解答的易错点，催化剂可降低反应的活化能。20．C【详解】①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态；②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；综上所述，表明反应已达平衡的是①③，答案选C。21．D【详解】A．根据图示可知：在前12s内A的浓度改变了△c(A)=(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L，则v(A)==0.05mol/(L·s)，A错误；B．反应3molA放热QkJ，12s内反应A的物质的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系可知反应1.2molA反应放出热量×QkJ=0.4QkJ，B错误；C．结合D分析可知，化学方程式中A、B计量数不同，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，C错误；D．图象分析B的浓度变化△c(B)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，则v(B)=mol/(L·s)，v(C)==mol/(L·s)，v(B)：v(C)=1：2，速率之比等于化学方程式计量数之比，b：c=1：2，D正确；故答案为D。22．D【分析】【详解】A．据图可知p1条件下先达到平衡，反应速率更快，所以p1＞p2，该反应为气体系数之和减小的反应，压强越大C的百分含量越大，A正确；B．催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡转化率，B正确；C．据图可知v正=v逆之后继续升高温度时v正＜v逆，所以平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；D．温度越高，混合气体的平均相对分子质量越小，说明气体的物质的量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，D错误；综上所述答案为D。23．(1)蒸馏、离子交换法、电渗析等等(其中一种即可)(2)

过滤

漏斗

SO操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-(4)电解法【分析】母液通入氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，通入空气吹出溴单质，再加入二氧化硫水溶液与Br2反应生成HBr和硫酸，最后通入氯气将溴单质置换出来，经蒸馏得到工业Br2；（1）海水淡化的方法有蒸馏、离子交换法、电渗析等，故蒸馏、离子交换法、电渗析等；（2）在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是过滤，所用主要仪器的名称是漏斗；检验粗盐中可溶性杂质操作方法：取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若看到白色沉淀，证明含有硫酸根离子，故过滤；漏斗；取少量溶液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化