电解质的电离公开课课件 【知识点播+题型强化】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节离子反应第一课时电解质的电离创原家独科学身边的化学:为什么湿手直接接触电源容易发生触电事故？湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记。(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。实验探究——物质的导电性一、电解质电离(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____氯化钠、硝酸钾固体和蒸馏水导电实验氯化钠、硝酸钾溶液导电实验熔融氯化钠导电实验实验现象及结论

样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电课本P14：严格的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。探究NaCl溶液能导电的原因NaCl溶液水+NaCl为什么干燥的氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液能导电呢？NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-探究NaCl溶液能导电的原因电流是如何形成的？能导电的物质必须有能自由移动的、带电荷的粒子。NaCl晶体及其结构模型带电微粒定向移动形成的。氯化钠固体溶于水熔融NaCl加热熔化能够导电微观宏观NaCl固体不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-探究熔融NaCl能导电的原因干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电1、电解质与非电解质的定义电解质：在________或____________下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态电解质酸碱

盐水活泼金属氧化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等非电解质大部分非金属氧化物(除水）大部分有机物（除有机酸）部分非金属氢化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等（1）单质或混合物是电解质吗？是非电解质吗？电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质，也不是非电解质。（2）BaSO4、AgCl是电解质吗？BaSO4、AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电,它们仍然是电解质。（3）NH3、CO2、SO2、SO3是电解质吗？电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。如NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，但溶于水导电，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质。思考：【练习】下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。属于电解质的是

。属于非电解质的是

。能导电的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤学3

、电离电离方程式(1)电离定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。(2)电离条件：溶于水或受热熔化。(3).电离表示方法-----电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。电离方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-电解质的电离可以用电离方程式表示为简便起见，用离子符号表示水合离子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循质量守恒原子团不能拆开写微提醒和电荷守恒4.从电离的角度认识酸碱盐【练习】写出下列物质的电离方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=电离方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子细合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-盐：电离时生成金属阳离子（或氨根离子）和酸根阴离子的化合物。拓展：酸式盐的电离水溶液中强酸的酸式盐完全电离：弱酸的酸式盐部分电离：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融状态下强酸的酸式盐、弱酸的酸式盐均部分电离：Na++HCO3-NaHCO3（熔融）

=Na++HSO4-NaHSO4（熔