课题3溶质的质量分数课时1(2012新版教材同步课件)综述

课题3溶质的质量分数第九单元溶液飞机喷洒农药喷洒农药药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【实验9-7】０.1ｇ硫酸铜0.5ｇ硫酸铜2ｇ硫酸铜

123师生探究1

在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g

【实验9-5】哪种溶液浓师生探究1归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的质量分数。一.溶质的质量分数溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数注意：溶质的质量分数用百分数表示。1.定义：2.计算公式：×100%=溶液质量(g)溶质质量(g)溶质的质量分数%×100+=溶剂质量(g)溶质质量(g)溶质质量(g)单位要统一试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%请你计算出【实验9-7】中硫酸铜溶液的溶质质量分数练一练P423.溶液的组成与“浓”“稀”的关系回忆:溶液的稀浓和溶液饱和与否的关系⑴浓溶液______是饱和溶液，稀溶液_______是不饱和溶液，反之亦然。不一定不一定⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。溶质质量／ｇ溶剂（水）质量／ｇ溶质质量分数１０９０２０８０师生探究2【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。10%20%

例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。

例2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g×100%

=10%解：答：该溶液的质量分数是10%。解：答：含食盐0.8克，含水39.2克。含水：40g–0.8g=39.2g二、溶质质量分数的有关计算氯化钠的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克

120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克我会做水的质量例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

＝150kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg

溶质的质量分数＝×100%溶质质量溶液质量二、溶质质量分数的有关计算答：需要氯化钠和水的质量各是24kg和126kg。当堂训练1溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：

Ag×B%=(A+C)g×D%2.关于溶液稀释等问题的计算例１(教材例2)把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?稀释后，溶质的质量:稀释前溶质的质量为：解：设需要水的质量为X(50g+X)×20%由溶液稀释前、后溶质的质量不变得：49g(50g+X)×20%=50g×98%=49gX=195g答：需要水的质量为195g。50g×98%=(50g+X)×20%X=195g2．关于溶液稀释等问题的计算【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。三.配制一定溶质质量分数的溶液思考如何配制50克6%的NaCl溶液配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液师生探究3-1

【实验活动5-1】配制50g6%

的氯化钠溶液⑴.计算:NaCl

gH2O

g⑵.称量、量取：用＿＿＿＿称量3g食盐,用＿＿＿量取47mL水⑶.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)1、实验步骤:347托盘天平量筒师生探究3-1①实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管②在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称

左“物”右“码”选用适合量程的量筒③讨论造成误差的原因有哪些？托盘天平使用注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零师生探究3-2

【实验活动5-2】配制50g3%

的氯化钠溶液⑴.计算:6%NaCl溶液

gH2O

g⑵.量取:用＿＿＿＿量取＿＿＿6%食盐溶液,用＿＿＿＿＿量取ml水⑶.混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。⑷.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)实验步骤:252525ml量筒25ml量筒24.0ml⑴造成实际值偏小的可能原因①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水⑵造成实际值偏大的可能原因①溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污

⒊误差分析练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由：容易产生小颗粒玻璃杂质当堂训练5一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数溶质质量(g)溶液质量(g)100%3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质