广东省广州市沙埔镇沙埔中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

广东省广州市沙埔镇沙埔中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是（

）A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应参考答案：D略2.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略3.“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B．对垃圾进行无害化、资源化处理C．将煤气化或液化，获得清洁燃料D．加大采矿的力度，获取更多资源参考答案：D略4.下列符号正确的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略5.下列实验错误的是()A．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否被完全反应掉的依据C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D．潮湿或腐蚀性的药品在玻璃器皿中称量，其他固体药品可在天平的托盘上称量参考答案：D无腐蚀性和不易腐蚀和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量。6.下列说法正确的是（

）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A略7.环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。根据下列转化，判断下列说法正确的是

A．A的所有原子一定都在一个平面内

B．反应①是加成反应

C．反应②是消去反应

D．A的二氯取代产物只有3种参考答案：B略8.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯参考答案：C考点：苯的性质；取代反应与加成反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；B、甲烷能发生取代反应，属于饱和烃，不能被高锰酸钾氧化；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳．解答：解：A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故A错误；B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化，故B错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型，属于基本知识的考查，难度不大9.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ·mol－1，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是()A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI参考答案：A拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则HF中H—F键键能最大。10.某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如下图。

有关说法不正确的是()A．镁为负极

B．原电池中碳极的电极反应为：2H++2e–＝H2↑C．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e–＝H2↑

D．电解池中阳极处溶液先变蓝参考答案：B11.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关

“规律”推出的结论合理的是

（

）A.

Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：B略12.下列说法中正确的是

（

）

A．NO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子参考答案：D略13.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C略14.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．大小比较不能确定参考答案：D15.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）为4.00mol?L﹣1，c（Al3+）为1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）为1.00mol?L﹣1，c（Na+）为0.50mol?L﹣1参考答案：D考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．专题：物质检验鉴别题．分析：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，证明碱过量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是▲。⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有

▲

。⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为

▲

。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为

▲

。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名称是

▲

。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度参考答案：18.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_________