广东省惠州市汝湖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

广东省惠州市汝湖中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略2.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略3.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B4.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；

B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；

C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；

D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C项正确；D.常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D项错误；答案选C。5.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略6.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B略7.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是参考答案：BD9.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（）A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂参考答案：C【分析】A．废液倒入下水道，造成水污染；B．排空气法不能收集到纯净的CO；C．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂；D．试管可直接加热．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故A错误；B．排空气法不能收集到纯净的CO，应用排水法收集，故B错误；C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故C正确；D．并不是所有玻璃仪器都不能直接加热，试管可直接加热，故D错误．故选C．11.下列说法正确的是

(

)A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LB．标准状况下，O2的体积约为22.4L

C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2LD．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L参考答案：A略12.在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是

A．Vc将Fe3+还原为Fe2+

B．Vc解毒未发生氧化还原反应

C．亚硝酸盐是还原剂

D．Vc是氧化剂参考答案：A略13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋离子浓度(mol·L－1)为(假设溶液的体积仍为aL)()A． B．C． D．参考答案：C解析：此题利用电荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是电中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（

）A.+1638kJ/mol

B.-1638kJ/mol

C.－126kJ/mol

D.＋126kJ/mol参考答案：B分析：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的ΔH=反应物键能-生成物键能=(198×6+3×498-12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物；根据盖斯定律的计算。15.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制200mL、2mol?L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。A．托盘天平

B．250mL容量瓶

C．量筒

D．胶头滴管

E．玻璃棒(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。(4)下列操作的正确顺序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．转移

G．摇匀(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。①定容时俯视容量瓶刻度线：

。②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：

；③转移时不慎将溶液倒在瓶外；

；④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；

；参考答案：（1）20

（2）C

（3）加速溶解；引流

（4）EAFCD

(5)①偏高

②偏低

③偏低

④无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原H2SO4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案：（1）（2分）18.4mol/L（2）（6分）(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为V.2H2SO4(浓)

+

CuCuSO4

+

SO2↑

+

2H2O

1mol(被还原)

64g 22.4L

n1

9.6g

V

1mol

64g

22.4L

n1

9.6g

Vn1=0.15mol

V=3.36L

答：原H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L被还原的H2SO4的物质的量为0.15mol生成的气体在标准状况时的体积为3.36L略18.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中Na2